【正文】 熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；(3)用稀硫酸和大理石制備二氧化碳； (4)用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫。 不同意銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同， 生成的銅離子濃度相同 檢驗(yàn)生成的 NO 歷年高考題選摘 從高考題型看，在第 Ⅰ 卷出現(xiàn)在選擇題型中的主要是基本實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，從 氣體的制備 ，離子的共存與識(shí)別，到物質(zhì)的分離與提純。 （ 2） 堿液吸收法 如： Cl H2S、 COSO NO NO等 。 標(biāo)準(zhǔn)裝置 可制 Cl HCl、 C2H CO、 NO、 SO2等 固＋液（液＋液），加熱 變化裝置 固＋液 ? 塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用 啟普發(fā)生器 制備，當(dāng)制取氣體的量不多時(shí)，也可采用 簡(jiǎn)易裝置 。 氣體的發(fā)生裝置 ? 設(shè)計(jì)依據(jù) 反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件 ? 裝置的分類 （ 1）固＋固 加熱 （ 2）固＋液（液＋液） 加熱 （ 3）塊固＋液 常溫 ① ② ④ ③ 可制 O NH CH4等 可制 Cl HCl、 C2H CO、 NO、 SO2等 可制 CO H2S、 H2 、 ONH C2H2等 可制 CO H2S、 H2 （ 4）固＋液 常溫 固＋固，加熱 ? 該實(shí)驗(yàn)裝置要注意： ? （ l）試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。有氧化性的干燥劑 （ 如濃硫酸 ） 不能干燥有還原性氣體（ 如 H2S、 HI等 ） 。 [例 5]銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物 不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。 回答下列問(wèn)題： （ 1） 檢驗(yàn)氫氣純度的目的是 。（ 6分） 塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注人一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后， 靜置片刻， 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說(shuō)明裝置不漏氣。 產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試 管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒 脫離接觸，反應(yīng)自行停止。 在 F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度 。 (4)若燒杯是干燥的，不能用此裝置來(lái)收集的 氣體是 ___。 ?（ 4）雜質(zhì)氣體很難去除時(shí)，可先吸收欲凈化的氣體，再反應(yīng)放出欲凈化的氣體。H 2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 Δ CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑ Δ CaO Zn+H2SO4(稀 )=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 1. O2 2. NH3 3. CH4 4. H2 5. CO2 6. H2S FeS+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2S↑ 固體 + 液體 常溫 固體 + 固體 加熱 7. SO2 8. NO2 9. NO 10. C2H2 11. Cl2 12. HCl 13. C2H4 14. CO ?Na2SO3+H2SO4(濃 )=Na2SO4+SO2↑+H2O ?Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ?3Cu+8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ?CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ ?MnO2+4HCl(濃 ) = MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ?NaCl(固 )+H2SO4(濃 )= NaHSO4+HCl↑ Δ 2NaCl(固 )+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑ 強(qiáng)熱 ?C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 170℃ 濃 H2SO4 HCOOH CO ↑ ＋ H2O Δ 濃 H2SO4 固體 + 液體 常溫 固體 + 液體 加熱 濃鹽酸中加濃硫酸 Cu+濃H2SO4 發(fā) 生 裝 置 凈 化 裝 置 干 燥 裝 置 收 集 裝 置 吸 收 裝 置 反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件 氣體及雜質(zhì)的性質(zhì) 氣體的性質(zhì)選擇干燥劑 氣體水溶性及密度 氣體的毒性選擇吸收劑 氣體制取裝置的設(shè)計(jì) 裝置連接順序 裝