新人教版化學選修6高中物質的制備之三(留存版)
【正文】 在盛有硫酸亞鐵溶液的蒸發(fā)皿中，適度攪拌，溶解后，加熱蒸發(fā)濃縮，蒸發(fā)時控制火焰溫度，緩緩加熱。6H2O ? 而硫酸亞鐵可由鐵屑和稀硫酸反應制得。(NH4)2SO4殘留鐵屑稱得約 。 計算產(chǎn)率 : 計算得理論產(chǎn)量應為為 。6H2O過程中，為了使 Fe2+ 不與水作用，溶液需要保持足夠的酸度。晶膜出現(xiàn)后，停止加熱，靜置冷卻結晶，晶體用無水乙醇洗滌，放在兩張干濾紙間壓干，稱重 停止加熱，放置冷卻。放出有刺激性氣味的氣體 。 硫酸亞鐵銨的制備 實驗原理： ? 亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽硫酸亞鐵銨 FeSO4干燥后稱得鐵屑為 。 控制火焰溫度是防止晶體過熱分解及局部氧化。 ? 2. 硫酸亞鐵銨的制備：加入硫酸銨后，應使其充分溶解后再往下進行。蒸發(fā)時要緩緩加熱，以防局部過熱。晶膜出現(xiàn)后，停止加熱，靜置冷卻結晶，晶體用無水乙醇洗滌，放在兩張干濾紙間壓干，稱重 控制在酸性條件下進行，以避免亞鐵離子水解。 小火加熱約 10 min 后，傾倒去碳酸鈉堿性溶液，用自來水沖洗后，再用蒸餾水把鐵屑沖洗潔凈。例如 : ①銅 +濃硝酸 ②銅 +稀硝酸 ③銅 +氧 →氧化銅 。 刺激性氣味氣體源于油污。過濾得到淺藍
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1