【正文】 ⑧ 中不能形成閉合電路 。 若化學(xué)反應(yīng)的過程中有電子轉(zhuǎn)移 ， 我們就可以把這個(gè)過程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)成定向移動(dòng) ， 即形成電流 。 ● 自主探究 2． 鎂 、 鋁和 NaOH溶液組成原電池 ， 作負(fù)極的應(yīng)該是哪種金屬 ？ 為什么 ？ 提示： 原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ， 其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng) 。 用橘子一個(gè) ， 鋁片和鋅片各一片 ， 電燈泡一個(gè) ， 按圖連接好 。 例如 ， 日常生活中使用的手提電腦 、 手機(jī) 、 相機(jī) 、 攝像機(jī) ?? 這一切都依賴于電池的應(yīng)用 。 3． 鹽橋在原電池中有何作用 ？ 提示： (1)作用：使兩個(gè)半電池中的溶液連成一個(gè)通路 。 (2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 。 。 答案： C 1． 設(shè)計(jì)原電池 (1)設(shè)計(jì)依據(jù) 形成原電池的基本條件 ， 即是設(shè)計(jì)原電池的基本依據(jù) 。 如要保護(hù)一個(gè)鐵閘 。 請(qǐng)回答下列問題： (1) 電極 X 的材料是 __________ ；電解質(zhì)溶液 Y 是__________。 當(dāng)鹽橋插入后 ， 電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn) ， 顯示有電流產(chǎn)生 ， 反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能 。 在鋅片和溶液的接觸面上 ， 水分子與金屬表面的 Zn2＋ 相互吸引 ， 發(fā)生水合作用 ，使部分 Zn2＋ 離開鋅片進(jìn)入溶液： Zn―→ Zn2＋ ＋ 2e－ 溶液中的 Zn2＋ 也可以沉積到鋅片的表面： Zn2＋ ＋ 2e－ ―→ Zn 由于前一過程的趨勢(shì)大于后一過程，并且鋅片上的電子不能自由進(jìn)入溶液，因而鋅片帶負(fù)電荷。 (2)原電池的表示式 以上裝置的銅鋅原電池可以用下式表示： (－ )Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu(＋ ) 負(fù)極在左 ， 正極在右； “ |”表示電極材料與電解質(zhì)溶液的界面； “ ‖” 通常表示鹽橋 。 解析： 金屬鋰比鋼板活潑 ， 作原電池的負(fù)極 ， 電極反應(yīng)式為 Li－ e－ ===Li＋ ， LiOH溶液中的陽離子有 Li＋ 和 H＋ ， 由于氧化性 H＋ Li＋ ， 所以正極反應(yīng)是： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑， 正極產(chǎn)生無色氣體；在原電池的放電過程中 ， 陽離子向正極移動(dòng) ， 陰離子向負(fù)極移動(dòng) ， 所以 OH－ 向負(fù)極移動(dòng) 。 答案： D 2． 有關(guān)原電池的下列說法中正確的是 ( ) A． 在外電路中電子由正極流向負(fù)極 B． 在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) C． 陽離子向正極方向移動(dòng) D． 原電池中正極一定是不活潑金屬 解析： 在外電路中 ， 電子從負(fù)極流向正極；原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ， 陽離子在正極被還原 ， 所以電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)；原電池中一般正極金屬比負(fù)極金屬活潑性差 ， 但不一定是不活潑金屬 ， 故選 C。 2． 加快氧化還原反應(yīng)速率 (1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)用粗鋅比用純鋅產(chǎn)生氫氣的速率快 ，原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅形成原電池 ， 使產(chǎn)生氫氣的速率加快 。 (2)區(qū)別電子流動(dòng)方向和電流方向 。經(jīng)典習(xí)題選萃 )在下列的 8個(gè)裝置中 ， 屬于原電池的是哪幾個(gè) ？ ( ) ● 變式訓(xùn)練 解析： 構(gòu)成原電池要有四個(gè)基本條件： A． 電解質(zhì)溶液；B． 兩個(gè)電極 ， 其中一個(gè)相對(duì)較活潑 ， 另一個(gè)相對(duì)較不活潑 ，兩個(gè)電極直接或間接地連接在一起 ， 并插入電解質(zhì)溶液中；C． 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D． 形成閉合電路 。 這樣就形成了電荷連續(xù)定向移動(dòng) ， 電性趨向平衡的閉合電路 。 活潑性較強(qiáng) 活潑性較弱 電解質(zhì)溶液 陰、陽離子的定向 移動(dòng) 導(dǎo)線 1． 為什么實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀 H2SO4反應(yīng)制 H2， 在其他條件相同的條件下 ， 用粗鋅產(chǎn)生 H2的速率會(huì)更快 ？ 提示： 形成鋅 |稀 H2SO4|雜質(zhì)金屬的原電池 ， 所以反應(yīng)速率會(huì)更快 。激趣入題 某化學(xué)興趣小組為了體驗(yàn)水果電池電流的存在進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn) 。 那么 ， 電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?？ 我們這節(jié)課先一起復(fù)習(xí)一下有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容 。 (2)優(yōu)點(diǎn)：使原電池中氧化劑和還原劑近乎完全隔離 ， 并在不同區(qū)域之間實(shí)現(xiàn)了電子的定向移動(dòng) ， 使原電池能持續(xù) 、 穩(wěn)定地產(chǎn)生電流 。 (3)兩極相連形成閉合回路 。 電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極 。 (2)設(shè)計(jì)思路 ① 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式寫出電極反應(yīng)式； ② 確定兩電極材料； ③ 確定電解質(zhì)溶液；