【正文】 2 .影響金屬腐蝕快慢的因素 ( 1 ) 與構(gòu)成原電池的材料有關(guān) ,兩極材料的活動性差別越大 ,電動勢越大 ,氧化還原反應的速率越快 ,活潑金屬被腐蝕的速率就越快。觀察試管內(nèi)的氣體體積的變化可判斷出 ,甲中發(fā)生的反應為吸氧腐蝕 ,乙中發(fā)生的是析氫腐蝕 ,進而寫出各自的反應式。 H 2 O 形成 ⑤ 雜質(zhì)碳被氧化除去 A .①② B .③④ C .①②③④ D .①②③④⑤ 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 解析 :鋼鐵在銹蝕過程中 ,Fe 作負極失去電子變成 Fe2+,Fe2+Fe (OH ) 2 Fe (OH ) 3 。 答案 :(1 )B 點腐蝕最快。問 : (1 )A 、 B 、 C 三點哪點腐蝕最快 ? (2 )若向蒸餾水中加入少量食鹽 ,B 點的腐蝕速率將如何變化 ? (3 )若將蒸餾水換成 :①0 .1 m o l 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標導航 預習引導 二、電化學腐蝕 1 .鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的 情況有兩種 :析氫 腐蝕和 吸氧 腐蝕。 3 .電化學腐蝕的類別及原理。若接觸的是氧化性氣體 ,則發(fā)生的是化學腐蝕。這種隱含條件易被忽視。電極反應和總反應分別為 :( 負極 )2 C u 4e2 C u2+,( 正極 )O 2 + 2 H 2 O + 4 e4 O H。 答案 :C 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導學 當堂檢測 3 .下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是 ( ) ① 金屬的腐蝕全部是氧化還原反應 ② 金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕 ,只有電化學腐蝕才是氧化還原反應 ③ 因為二氧化碳普遍存在 ,所以鋼鐵的電化學腐蝕以析氫腐蝕為主 ④ 無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕 ,總是金屬被氧化 A .①③ B .②③ C .①④ D .①③④ 解析 :金屬腐蝕的本質(zhì)都是金屬原子失電子被氧化的過程。 答案 :C 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導學 當堂檢測 4 .下圖所示各試管中的鐵釘最易銹蝕的是 ( ) 解析 :含有少量銅的鐵釘放在自來水中 ,會與水中溶解的 O 2 和少量電解質(zhì)構(gòu)成原電池 ,且鐵釘作為負極 ,腐蝕得最快。 (2 ) 銅合金發(fā)生吸氧腐蝕的條件為 :銅與活潑性比銅弱的物質(zhì)組成合金 。 B 點在水面處 ,發(fā)生了電化學腐蝕。無論發(fā)生哪種腐蝕 ,都是發(fā)生了氧化還原反應 ,都是金屬失去電子被氧化而使質(zhì)量減少。 2 .本質(zhì) 金屬原子 失去 電子變成陽離子的過程。一般情況下 ,溫度越高 ,金屬腐蝕速率 越快 。與 N a C l 溶液、 CH 3 C O O H 溶液等電解質(zhì)溶液接觸會加速鐵釘?shù)匿P蝕。 (3 ) ① 、 ② 硫酸為稀硫酸 ,但是 ① 中硫酸的濃度小于 ② 中硫酸的濃度 ,鐵絲在 ② 中的腐蝕速率比 ① 中的快 ,③ 中 1 8 .4 m o lD 項也可在有水膜時形成原電池 ,鐵為負極 ,易腐蝕