【正文】 下問題： （ 1）混合溶液的 pH=8的原因 （用離子方程式表示）； （ 2）混合溶液中由水電離出的 c（ H+） ?L﹣ 1NaOH溶液中由水電離出的 c（ H+）； （填＞、＜、 =） （ 3）求出混合液中下列算式的計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c（ HA） +c（ A﹣ ） = mol?L﹣ 1； （ 4）已知 NH4A溶液為中性，又知將 HA溶液加到 Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（ NH4）2CO3溶液的 pH 7 （填＞、＜、 =）； （ 5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液： A． NH4HCO3 B． NH4A C． NH4HSO4 D． NH4Cl 按 pH由大到小的順序排列 （填序號） 16．（ 5分） 在室溫下，下列五種溶液： ① ② ③ NH4HSO4 ④ H2O 和 ⑤ （ 1）有人稱溶液①是油污的 “ 清道夫 ” ，原因是 (用離子方程式解釋 )。 （ 3）若 c(NH4? )c (Cl— )，則溶液的 pH__________7。 L－ 1 CuSO4溶液中 Cu2＋ 沉淀較為完全 (使 Cu2＋ 濃度降至原來的千分之一 )，則應(yīng)向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的 pH 為 ________。 ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈并檢查不漏水后，立即向其中注入 molL － 1。 (用離子方程式表示 )。 （ 5） PH=2的鹽酸與 PH=12的 氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度的關(guān)系是 （ 6） PH=2的鹽酸與 PH=13的 氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度的關(guān)系是 13．（ 2 分）（ 1）在 25℃ 條件下將 pH=11 的氨水稀釋 100 倍后溶液的 pH 為（填序號） __ __。 18．（ 4 分）常溫下有濃度均為 mol A、若反應(yīng) 后溶液呈中性，則 c(H＋ )＋ c(OH－ )＝ 2 10－ 7 mol/L B、若 V1＝ V2，反應(yīng)后溶液 pH 一定等于 7 C、若反應(yīng)后溶液呈酸性，則 V1一定大于 V2 D、若反應(yīng)后溶液呈堿性，則 V1一定小于 V2 22．（ 4分） （ 1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度 （ 2） c（ Na+） +c（ H+） = （ 3） c（ Na+） = （ 4） c（ OH） = 23．（ 3分）現(xiàn)有 NH4Cl和氨水組成的混合溶液。 25.（ 4分）已知 25℃時， Ksp[Cu(OH)2]＝ 2 10－ 20。到達