【正文】 ；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗 氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式 ． 11． [化學(xué) —— 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ] (15 分 ) 某新型液晶有機(jī)物基元 IV 的合成線路如下： （ 1） Ⅰ 的分子式 ， Ⅰ 中含氧官能團(tuán)的名稱 ， 反應(yīng) ① 的類型為 ． （ 2 ） CH2=CHCH2Br 與 NaOH 水 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式 ． （ 3 ） II 可 發(fā) 生 加 聚 反 應(yīng) ， 所 得 產(chǎn) 物 的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn)式 ． （ 4）有關(guān)化合物 Ⅰ 和 II 的說法中，不正確的是 ． A． 1molⅠ 充分燃燒需要消耗 6mol O2 B． 1molⅠ 最多可消耗 2mol NaOH C． 1mol II 最多與 5mol H2發(fā)生加成反應(yīng) D． II 能使酸性 KMnO4溶液褪色 （ 5）一定條件下， 也可與 III 發(fā)生類似反應(yīng) ③ 的反應(yīng)，生成有機(jī)物 V，V 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ． （ 6）化合物 I 的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇 FeCl3 溶液顯紫色，還能 發(fā) 生 銀 鏡 反 應(yīng) 的 化 合 物 有 多 種 ， 寫 出 其 中 一 種 同 分 異 構(gòu) 體 的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn)式 ． 參考答案 解：設(shè) 2H2O（ g） =O2（ g） +2H2（ g） △ H1 … ① Cl2（ g） +H2（ g） =2HCl（ g ） △ H2… ② 2Cl2（ g） +2H2O（ g） =4HCl（ g） +O2（ g） △ H3… ③ 由蓋斯定律可知， ③ =① +2② ，因此 △ H3=△ H1+2△ H2． 故選 A． A．托盤天平精確到 ，無法稱量 g，故 A 錯(cuò)誤； B． g NaCl 固體溶于 500 mL 蒸餾水，溶液的體積不是 500mL，故 B 錯(cuò)誤； C．容量瓶不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解固體，故 C 錯(cuò)誤； D．混有 KCl 的 NaCl 固體，氯化鈉的質(zhì)量偏低，濃度偏低，故 D 正確． 故選 D． 乙酸能與新制 Cu(OH)2 懸濁液反應(yīng) ,生成藍(lán)色溶液 。 mol﹣ 1 CH4+CO2=2CO（ g） +2H2（ g） △ H=﹣ 解： A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為： Fe3++3H2O Fe（ OH） 3（膠體） +3H+，故 A 正確； B．向 Mg（ HCO3） 2溶液中加入過量澄清石灰水，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為： Mg2++2HCO3﹣ +4OH﹣ +2Ca2+=Mg（ OH） 2↓+2CaCO 3↓+2H 2O，故 B 錯(cuò)誤； C．氧化鐵溶于氫碘酸溶液中，反應(yīng)生成碘單質(zhì)、亞鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I﹣ =2Fe2++I2+3H2O，故 C 正確； D．明礬溶液與 Ba（ OH） 2溶液混合，氫氧化鋇少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子飛方程式為： 2Al3++3SO42﹣ +3Ba2++6OH﹣ =3BaSO4↓+2Al （ OH） 3↓ ，故 D 正確； 故選 B． 解： ① F Cl Br I2 屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)，故 ① 錯(cuò)誤； ② HF、 HI、 HBr、 HCl 屬于共價(jià)化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)， HF， HC1， HBr， HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱，故 ②正確； ③ 金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅，故 ③ 正確； ④ NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 屬于離子晶體，離子半徑越大