【正文】 葡萄糖與新制 Cu(OH)2 懸濁液混合并加熱 ,能生成紅色沉淀 。 7H2O 的質(zhì)量分數(shù)為 ． （ 1） 25． C 時， ．請回答下列問題： ① HA 是 （填 “ 強電解質(zhì) ” 或 “ 弱電解質(zhì) ” ）． ② 在加水稀釋 HA 溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 （填字母）． A． B． C． c（ H+）與 c（ OH﹣ ）的乘積 D． c（ OH﹣ ） （ 2）已知： CH4+H2O=CO（ g） +3H2（ g） △ H=+ 7H2O 的物質(zhì)的量為 ，故 FeSO4第 11 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 L﹣ 1 的某酸 HA 中，如果該酸是強酸， c（ H+） /c（ OH﹣ ） =1012而溶液中 c（ H+） /c（ OH﹣ ） =1010所以該酸是弱酸，弱酸中存在電離平衡；故答案為：弱電解質(zhì)； ② A．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以 c（ H+） /c（ HA）增大，故 A 正確； B．加水稀釋促進酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以 c（ HA） /（ A﹣ ）減小，故 B 錯誤； C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故 C 錯誤； D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故 D 正確； 故答案為： AD； （ 2）利用蓋斯定律，用已知的第一個熱化學方程式乘以 2 減去第二個熱化學方程式得：CH4（ g） +2H2O（ g） =CO2（ g） +4H2（ g） △ H=+ 江西蘆溪中學 2017 屆高三上學期第三次階段性復習理科綜合能力測試化學試題 第 I卷 (選擇題共 42分 ) 一、選擇題 (本大題共 7小題，每小題 6分，共 42分。 mol﹣ 1， 故答案為： CH4（ g） +2H2O（ g） =CO2（ g） +4H2（ g） △ H=+第 8 題 第 10 題為必考題，每個試題考生都必須作答。 7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% ， 故答案為： %． 9.（ 1） ① 弱電解質(zhì)； ② AD； （ 2） CH4（ g） +2H2O（ g） =CO2（ g） +4H2（ g） △ H=+ 7H2O）產(chǎn)品，配成 250mL 溶液； b、量取 待測溶液于錐形瓶中； c、用硫酸化的 ，消耗 KMnO4 溶液體積的平均值為． ① 寫 出 酸 性 KMnO4 溶液與 FeSO4 溶 液 反 應 的 離 子 方 程式 ． ② 用 KMnO4標準溶液滴定時應選用 滴定管（填 “ 酸式 ” 或 “ 堿式 ” ）． ③ 計算上述樣品中 FeSO4淀粉不與新制 Cu(OH)2懸濁液反應 ,故可用 B 檢驗三者。 mol﹣ 1 CH4（ g）與 H2O（ g）反應生成 CO2（ g）和 H2（ g）的熱化學方程式為 ． （ 3）如圖是利用甲烷燃料電池電解 50mL 2mol/L 的氯化銅溶液的裝置示意圖： 請回答： ① 甲烷燃料電池的負極反應式為 ． ② 當線路中有 電子通過時， B 中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為 g． （ 1） 為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含 NO2，進行如下實驗． 已知： FeSO4+NO→[Fe （ NO） ]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量 [Fe（ NO） ]2+時突顯明顯棕色． （ 2）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作 （ 3）實驗開始時先將 Y 形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是 ；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為 ． （ 4）洗氣瓶中加入 KSCN 溶液的目的及原理是