【正文】 ，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有： （選用右圖中的a、b、c、d填空）（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是 。mol1（2分）（2）增大（2分） NiOOH + H2O + e—＝ Ni(OH)2 + OH（2分）（3）① v(正)﹥v(逆)（2分） ② 106（2分）29.（共12分）（1）管壁內有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化（2）濃氨水、堿石灰(固體NaOH、生石灰)；亞硫酸鋇沉淀[或銅片、濃硝酸；硫酸鋇沉淀（合理即可）]（3）①CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH；②H2S，除去H2S；③KMnO4溶液或溴水（4）①抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內液面相平；②%（2分）30. 33.（共11分）（1）①；④；（2）NaOH水溶液，△（3）(寫Cl亦可)；（4）C→D：（2分） E→F：（2分）（5）HOOCC(CH3)2COC(CH3)2COOH、HO(CH3)2COOC(CH3)2COOH（合理均可）5。mol1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)△H2= L1。下列說法不正確的是（ ）A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng) B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結構C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性11．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物已略去)： 下列說法不正確的是（ ）A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y C．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質 D．若X為甲醇，則X、Z的相對分子質量可能相差1412．下列離子方程式與所述事實相符且正確的