【正文】 2O=CaCO3↓＋2HClO CO2過量：CO2＋ClO－＋H2O=HCO＋HClO離子共存練習(xí)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(③⑦)① pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOCO32② c(H＋)＝110－13mol （15） 氨水與鹽酸：NH3．H2O＋H+＝NH4+＋H2O（29） 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng):：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O （61） Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32＋CO2＋H2O＝2HCO3（62） 氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)（2）Fe3＋的檢驗(yàn)：?取適量溶液于試管中，加入KSCN溶液呈血紅色，有Fe3+。L－1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K＋是否存在？（是） (填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度的范圍是c(K+)≥典型例題二：某溶液中加入銅片不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近出現(xiàn)紅棕色的氣體，則原溶液中一定含有：NO3典型例題三： 現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NOCO3SO42中的一種?？键c(diǎn)四、離子檢驗(yàn)與判斷答題模板：取樣，加入（試劑）、現(xiàn)象、結(jié)論。（57） 苯酚鈉溶于醋酸液：C6H5O ＋CH3COOH＝C6H5OH＋ CH3COO （25） 等體積等物質(zhì)的量濃度氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl（3） 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣(8)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：8H＋＋2NO＋6I－=4H2O＋3I2＋2NO↑；HI過量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO。?與H+、OH均不能大量共存的離子弱酸的酸式酸根離子：HCOHS、HSOHPO4H2PO4三特殊——三種特殊情況?常見的限制條件：無色、PH、指示劑顏色變化、發(fā)生氧化反應(yīng)、透明（有色也可能透明）、無色、與Al反應(yīng)放出H2（溶液中不能有NO3）、加入Na2O由H2O電離c(H＋)＝110－14 mol (9)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O；NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO。：2Fe2+＋4Br＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl：2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+（11） AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+＋＝Ag(NH3)2++2H2O（12） 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋＝Al(OH)3↓＋3NH4+（13） 向三氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+＋4OH＝AlO2＋2H2OBa2+＋2OH＋ NH4+＋HCO3 ＝ BaCO3↓＋＋H2O（40） 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+＋OH＝NH3↑＋H2O（58） 甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO+H+＝HCOOH（1）用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2＋、Al3＋、NH4+?取適量溶液于試管中，加入幾滴NaOH溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，有Cu2+。 某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba(OH)2(填化學(xué)式)。?取適量溶液于試管中，加入幾滴濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，有NH4+。（60） 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)（36） 醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH＝CH3COO＋H2O（37） 過量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng) （27） 碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶 Ca2+＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32（28） 碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng):HCO3＋H+＝H2O＋CO2↑：Al3+＋3HCO3 ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O(11)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)反應(yīng)后溶液呈中性：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2OSO完全