【正文】 中恰好完全反應(yīng) ， 生成 L氫氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。 甲 乙 丙 硫酸 1 氫氧化鈉 3 1 (1)以鋁鹽和堿為原料為了防止氫氧化鋁被強堿溶解 ， 通常選用鋁鹽與弱堿溶液反應(yīng)： Al3++3NH3 12H2O、 Al2O Fe2O3，加入氨水后鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀 ， Al2O Fe2O3不反應(yīng)也一并進(jìn)入沉淀中 ， 所以沉淀物有三種 。 2. (2020 上海 )明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料 ， 明礬石的組成和明礬相似 ， 此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì) 。 下列說法中不正確的是 ( ) C 0≤a50 (Mg)/n(Al)的最大值為 ②圖時，則 a的取值范圍為 80a90 ③圖時，則 a的取值范圍為 75a90 典例精析 【 解析 】 ? 圖 A可以看出溶解氫氧化鋁所需氫氧化鈉體積為90?80=10， 使鋁鎂離子沉淀所需氫氧化鈉為 (80?a),使鋁離子沉淀所需氫氧化鈉 =10 3=30 ， 顯然(80?a)30， 可得 0≤a50； ? 由于鋁的量固定 ， 要使 n(Mg)/n(Al)值最大 ， 必須使鎂的量最多 ， 此時 a=0， 沉淀鎂離子所需氫氧化鈉=80?30=50， 依據(jù) Mg2+～ 2OH?， 可以求得鎂離子為25， 所以鎂和鋁物質(zhì)的量最大比值為 25∶ 10=； ? 關(guān) 系 圖 改 為 圖 ② ： 依 據(jù) 上 述 分 析 同 樣 有(80?30)(a?80) 3， 得出 a； ? 改為圖 ③ ： (a30)(90a) 3， 得出 a75。 【 例 1】 將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系下圖所示 。 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【 例 1】 將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系下圖所示 。 (2)P點所表示加入鹽酸體積是 (mL)。mol?1 /58 g mH2O]+(2?x)CaCl2 已知反應(yīng)物和一種生成物 ，依據(jù)質(zhì)量守恒定律容易寫出方程式 。 課前體驗 石灰乳 精致鹵水 合成 熱水處理 過濾 水洗 表面處理 過濾水洗 干燥 ② 合成反應(yīng)后，繼續(xù)在 393K～ 523K下水熱處理 8 h， 發(fā)生反應(yīng)： [Mg(OH)2?xClxmol?1= kJ 130課前體驗 【 解析 】 依據(jù)圖示可以判斷含有 g沉淀的混合液中含有過量的氫氧化鈉 (因為繼續(xù)滴加鹽酸時 ， 沉淀并沒有增加 ， 加入 10 mL后 ， 沉淀才開始增加 )， 沉淀是氫氧化鎂 ， 鋁元素全部以 [Al(OH)4]?存在 。 符合圖所示情況的是 ( ) 【 解析 】 D隨著 Na[Al(OH)4]溶液的加入先發(fā)生以下反應(yīng)：[Al(OH)4]?+4H+ Al3++4H2O(不產(chǎn)生沉淀 )；待鹽酸耗盡發(fā)生 Al3++3[Al(OH)4]? 4Al(OH)3↓的反應(yīng) (沉淀物質(zhì)的量由 0增至最大值 )。 符合圖所示情況的是 ( ) 典例精析 變式 1 向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 ， 下列坐標(biāo)圖中 ， 能表示加入 Ba(OH)2溶液的體積 V與生成沉淀質(zhì)量 m的關(guān)系正確的是 ( ) 【 解析 】 明礬是 KAl(SO4)2 方法指導(dǎo) ，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同 (1)NaOH和 AlCl3 ? 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液 ， 先出現(xiàn)白色沉淀后消失： Al3++3OH? Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH? [Al(OH)4]? ? 向 NaOH溶液中滴加 AlCl3溶液 ， 開始無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀： Al3++4OH? [Al(OH)4]?+2H2O Al3++3[Al(OH)4]? 4Al(OH)3↓ 方法指導(dǎo) ，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同 (2) Na[Al(OH)4]和鹽酸 ? 向 Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸 ， 先出現(xiàn)白色沉淀后消失： Na[Al(OH)4]+HCl Al(OH)3↓+NaCl+H2O Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O ? 向鹽酸中滴加 Na[Al(OH)4]溶液 ， 開始無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀： 4HCl+Na[Al(OH)4] NaCl+AlCl3+4H2O AlCl3+3Na[Al(OH)4] 4Al(OH)3↓+3NaCl 方法指導(dǎo) ，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同 (3) Na2CO3和鹽酸 ? 向 Na2CO3溶液中滴加鹽酸 ， 開始無現(xiàn)象 ， 后產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ ? 向鹽酸中滴加 Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 方法指導(dǎo) (1) AlCl3溶液與 NaOH溶液反應(yīng) (2) Na[Al(OH)4]溶液與 HCl溶液反應(yīng) 方法指導(dǎo) (1)以鋁鹽和堿為原料為了防止氫氧化鋁被強堿溶解 ， 通常選用鋁鹽與弱堿溶