【正文】 色。 (1) 利用 I 、 II裝置制取氣體 (關閉 K2，打開 K1)。H 2OAl(OH)3，寫出實驗所用的試劑： A中加 ___________， B中加 ___________， C中加 ____________。 (a、 b可用分數(shù)表示 ) 10/9 6. 工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產品是 98%的硫酸或組成為 20%的發(fā)煙硫酸(H2SO4和 SO3的混合物，其中 SO3的質量分數(shù)約為 20%)。 2. 對溶液進行導電性實驗，當通入的混合氣體體積大于 V1時，引起溶液導電性增強的主要陽離子是 _____________。 2. 對溶液進行導電性實驗，當通入的混合氣體體積大于 V1時，引起溶液導電性增強的主要陽離子是 _____________。 (a、 b可用分數(shù)表示 ) 6. 工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產品是 98%的硫酸或組成為 20%的發(fā)煙硫酸(H2SO4和 SO3的混合物，其中 SO3的質量分數(shù)約為 20%)。H 2OAl(OH)3，寫出實驗所用的試劑： A中加 ___________， B中加 ___________， C中加 ____________。 (3) 為滿足題設要求， b%的下限為 : 22400a/(21b) 4. (高考 )某化工廠每小時生產 at98%(質量分數(shù) )的硫酸。 (1) 在 X、 Y、 Z三種化合物中一定含乙元素的是 _______，理由是 : (2) X、 Y、 Z的分子組成分別是 : _________， __________， ___________。 S N (NH4)2S O2 H2O 5. 銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為 : 3Cu +8HNO3(稀 ) =3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O Cu +4HNO3(濃 ) =Cu(NO3)2+2NO2?+4H2O 現(xiàn)將 50mL12mol/L的濃硝酸中 ， 充分反應后 ， 收集到 (標準狀況 )NO和 NO2的混合氣體。 S 4 . 當甲無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系 : D的分子量比 C的分子量大 16， E是酸。 ① 打開濃鹽酸的瓶蓋 ② 打開濃硫酸的瓶蓋 ③ 光照氫氣和氯氣的混合物 ④ 將紅磷在氯氣中點燃 ⑤ 銅絲在氯氣中點燃 ⑥ 鈉在氯氣中點燃 ⑦ 鐵絲在氯氣中點燃 ⑧ 磷在空氣中點燃 ⑨ 銅絲在空氣中加熱 ⑩ 蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近 2 (長郡原創(chuàng) ). 在下列實驗中，形成白煙的是 ________；形成白霧的是 ______；產生白色煙霧的是 ____；產生棕色煙的是 ______。 (2) 化合漂白型： SO H2SO3等，漂白過程可逆。 (2) 依次寫出 A→D和 D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子 )的離子方程式： NaI NaClO 請回答： (1) 寫出 A、 B和 C的化學式 : A_______，B_________， C__________。 (3) 氮族： N NH NO、 NOHNO紅磷與白磷、 H3PO4。 5. 以硫酸為例，了解化工生產中化學原理的確定。 (1) A、 D、 F都是非金屬單質，且 A、D所含元素同主族，A、 F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 : SiO2 + C Si+2CO↑ 點燃 (2) 若 A是常見的金屬單質， D、 F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應② (在水溶液中進行 )的離子方程式為 : D與 F反應化學方程式為 : (2) 若 A是常見的金屬單質， D、 F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應② (在水溶液中進行 )的離子方程式為 : D與 F反應化學方程式為 : 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl (2) 若 A是常見的金屬單質， D、 F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應② (在水溶液中進行 )的離子方程式為 : D與 F反應化學方程式為 : 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) 光照 (3) 若 B、 C、 F都是氣態(tài)單質，且 B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生， A和 D相遇有白煙生成，則 C的電子式為 ________________，反應③的化學方程式為 : (3) 若 B、 C、 F都是氣態(tài)單質，且 B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生， A和 D相遇有白煙生成，則 C的電子式為 ________________，反應③的化學方程式為 : (3) 若 B、 C、 F都是氣態(tài)單質，且 B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生， A和 D相遇有白煙生成，則 C的電子式為 ________________，反應③的化學方程式為 : 4NH3+5O2 4NO + 6H2O 催化劑 (4) 若 A、 D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù) A是 D的兩倍，所含元素的原子核外最外層電子 D是 A的 2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式為 : (4) 若 A、 D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù) A是 D的兩倍，所含元素的原子核外最外層電子 D是 A的 2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式為 : C+4HNO3 (濃 ) 2H2O+4NO2 ↑+CO2 ↑ 【 方法論壇 】 1. 掌握元素及其化合物之間的相互轉化關系。 離子檢驗中的注意事項： (1) 檢驗 Ag+：加入 Cl，產生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 (不能加鹽酸或硫酸 )。則 m與 n的比值為多少 ______________。 (1) 當甲是強酸時， A、 B、 C、 D、 E均含 _____元素。 (1) 被還原的硝酸的物質的量為 : _______ (2) 判斷 50mL12mol/L的硝酸反應后何者有剩余 ? _____，其物質的量為_________。 H2O (1) 在 X、 Y、 Z三種化合物中一定含乙元素的是 _______，理由是 : (2) X、 Y、 Z的分子組成分別是 : _________， __________， ___________。 32g液態(tài) W在足量的液態(tài)Q中完全燃燒，生成氣態(tài)水和一種無污染的氣體，放出 ，試寫出該反應的熱化學方程式： 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g)； △ H= (3) 由 A、 B、 C形成的某固體化合物 ，在 215℃ 時將其加熱，分解成兩種產物：一種為氣體氧化物，另一種是 。 甲同學認為：利用 II裝置可以收集 H2 、NH3，但不能收集 O2和 NO等氣體，其理由是 : 乙同學認為：利用 II裝置作簡單改進 (不改變儀器裝置 )也可以收集 O2和 NO等氣體，但不能收集 NO2氣體，改進的方法是 : (1) 利用 I 、 II裝置制取氣體 (關閉 K2，打開 K1)。寫出反應的方程式： 濃氨水 氧化鈣 AlCl3溶液 CaO+H2O = Ca(OH)2 (3) 請利用 I、 III裝置設計一個實驗，證明堿性 : Ca(OH)2NH3 ① 若 98%的濃硫酸可表示為 SO3 3. 當 n=，光照前的混合氣體中， H2和 Cl2的物質的量之比 : ____________________ ClO H+ 1. 圖甲中表示溶液中 __________離子的變化曲線。 物 質 的 量 n 0 V1l V2l V 導 電 性 0 V1l V2l V 1. 圖甲中表示溶液中 __________離子的變化曲線。H 2O，則a=_____； b=________________。寫出反應的方程式： 濃氨水 (3) 請利用 I、 III裝置設計一個實驗，證明堿性 : Ca(OH)2NH3若空氣中氧氣的體積分數(shù)為 21％，且不考慮各生產階段的物料的損失，則 : (1) 該廠每小時消耗標準狀況下的空氣體積為 ___________________m3。 (1) 由 A、 B、 E三種元素形成的一種化學肥料 X的化學式為 ____________，由 A、 C、D組成的化合物 Y的電子式為 : 由 X和 Y相互反應可制取一種常見的氣體 Z，其反應方程式為 : NH4Cl NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O Na+[:O:H] 則： (1) 在 X、 Y、 Z三種化合物中一定含乙元素的是 _______，理由是 : (2) X、 Y、 Z的分子組成分別是 : _________， __________， ___________。 (3) A是 _________；乙是 _____；丙是_______。 (3) A是 _________；乙是 _____；丙是_______。高考 ). 將足量 CO2通人 Ca(OH)2和 KOH的稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入 CO2體積 (y)的關系正確的是 : A B C D y y y y D 2. 在下列實驗中，形成白煙的是 ________；形成白霧的是 ______；產生白色煙霧的是 ____；產生棕色煙的是 ______。 常見物質的漂白性： (1) 氧化漂白型： HClO、 Ca(ClO)Na2O H2O HNO O3等，漂白過程不可逆。 (2) 依次寫出 A→D和 D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子 )的離子方程式： NaI 請回答： (1) 寫出 A、 B和 C的化學式 : A_______，B_____