【正文】 O(g) CO2(g)+H2(g) 我國(guó)合成氨工業(yè)的發(fā)展情況： 解放前我國(guó)只有兩家規(guī)模不大的合成氨廠； 1949年全國(guó)氮肥產(chǎn)量?jī)H ； 1982年達(dá)到 ，成為世界上產(chǎn)量最高的國(guó)家之一。德國(guó)化學(xué)家哈伯就是從事合成氨的工藝條件試驗(yàn)和理論研究的化學(xué)家之一 ,他終于在 1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)生產(chǎn)，滿足了 20世紀(jì)人口由 30億增至 60億對(duì)糧食的需求，因此人們贊揚(yáng)哈伯是 “ 用空氣制造面包的圣人 ” 。 化學(xué)反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)看起來(lái)十分的簡(jiǎn)單，為什么合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)會(huì)經(jīng)歷如此漫長(zhǎng)的過程？合成氨工廠為什么需要那么龐大而復(fù)雜的生產(chǎn)設(shè)備和特殊的生產(chǎn)條件？ 要實(shí)現(xiàn)合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，必須從化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)兩個(gè)方面選擇合成氨的反應(yīng)條件 化學(xué)反應(yīng)的方向 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)的速率 合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 怎樣能促使化學(xué)平衡向合成氨方向移動(dòng) 怎樣能提高合成氨反應(yīng)速率 適宜的合成氨條件 工藝流程 化學(xué)工藝學(xué) 高壓對(duì)設(shè)備材質(zhì)、 加工制造的要求、溫度 的催化劑活性的影響等 合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)： ① 可逆反應(yīng) ③ 正反應(yīng)氣體體積縮小 ④ 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ② 熵減小的反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ⊿ H ＝ (1體積 ) (3體積 ) (2體積 ) 不同條件下平衡混合氣中氨的含量 (體積分?jǐn)?shù) ) (原料其中 N2和 H2的體積比是 1:3 ) 1 108Pa 6 107 P