【正文】 質(zhì)子守恒 電解質(zhì)溶液中水電離出的 氫離子總數(shù)等于 氫氧根離子總數(shù) 。 L1 HAc溶液 與 mol/L NaOH溶液等體 積 混合 ， 則 混合液中微粒 濃 度 關 系正確的是 ( ) ? A、 [Ac]＞ [Na+] B、 2[H+]＝ [Ac][HAc] ? C、 [HAc]＞ [Ac] D、 [HAc]+[Ac]＝ molL1 NaHCO3溶液 濃度均為 pH=11的 NaOH溶液與 pH=3的 CH3COOH溶液等體積混合 H2O] ? D [NH4+]＞ [Na+]＞ [NH3） （ 3）強酸弱堿鹽溶液： 【 例 4】 在 Na2S溶液中下列 關 系不正確的是 A． c(Na+) =2c( HS－ ) +2c(S2－ ) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－ )+c(HS－ )+ 2c(S2－ ) C． c(Na+) ＞ c(S2－ ) ＞ c(OH－ )＞ c(HS－ ) D． c(OH－ )=c(HS－ )+c(H+)+ c(H2S) ( AD ) 解析： 電 荷守恒： c(Na+) +c(H+)=c(OH－ )+c(HS－ )+2c(S2－ )； 物料守恒： c(Na+) =2c(HS－ ) +2c(S2－ ) +2c(H2S)； 質(zhì) 子守恒： c(OH－ )=c(HS－ )+c(H+)+2c(H2S)， 選 A D （ 4）強堿弱酸鹽溶液： 【 例 5】 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性 ，下列正確的是 A． c(K+) +c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O42) B． c(HC2O4) + c(C2O42) =C． c(C2O42) ＞ c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4) + c(C2O42) ( CD ) [解析 ]因為草酸氫鉀呈酸性，所以 HC2O4電離程度大于水解程度，故 c(C2O42)＞ c(H2C2O4)。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。 解析： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 應用 2：判斷溶液中離子能否大量共存。（注意：解答這類題目時主要抓住弱堿陽離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。H2O] ＞ [OH]＞ [H+] ? C [NH4+]＞ [Na+]＞ [OH]＞ [NH3L1CH3COONa與 (顯酸性 ) 1 (顯堿性） 1 L1 【 練習 4】 將 PH=3的 CH3COOH與 PH=11的 NaOH溶液等體 積混合后 ， 所得的混合溶液中 ， 下列 關 系式正確的是( ) A、 [Na+]＞ [CH3COO]＞ [H+] ＞ [OH] B、 [CH3COO]＞ [Na+]＞ [H+]＞ [OH] C、 [CH3COO]＞ [H+]＞ [Na+]＞ [OH] D、 [CH3COO]＞ [Na+]＞ [OH] ＞ [H+] A、 D B 已知 , NaCN溶液的 PH＝ 12， 現(xiàn)將 溶液和 ，溶液中各離子濃度間的關系正確的是（ ） ? A. c (Na+) c(CN) c(H+) c(OH) ? B. c(CN) c(Na+) c(H+) c(OH) ? C c(CN) c(Na+) c(OH) c(H+) ? D c (Na+） c(CN) c(OH) c(H+) （思考）依據(jù)劃線顯示的已知條件可以得出什么結論？ C 【 練習 5】 將 PH=2的 鹽 酸 與 PH=12的 氨 水等體積 混合，在所得的混合溶液中，下列 關 系式正確的是（ ） ? A、 [Cl]＞ [NH4+]＞ [OH]＞ [H+] ? B、 [NH4+]＞ [Cl]＞ [OH]＞ [H+] ? C、 [Cl]＝ [NH4+]＞ [H+]＝ [OH] ? D、 [NH4+]＞ [Cl]＞ [H+]＞ [OH] B 【 例 4 】 將 mol 靈活運用三種守恒 單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析 （ 1）弱酸溶液： 【 例 1