【正文】 2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是。 冶煉 Al 的化學(xué)方程式是 。 ③ 假設(shè) 過程 I 和 過程 II 中的 各步均轉(zhuǎn)化完全， 下 列說 法正確的是 。關(guān)于該反應(yīng)的說 法 不正確 ． ． ． 的是 A． N2O4 做氧化劑 B． C2H8N2 中 有兩種元素被氧化 C． 消耗 1 mol C2H8N2 時 ， 產(chǎn)生 L 氣體 D． 消 耗等量燃料時， 生成 液態(tài) 水 比 生成 氣態(tài) 水 放 出的 熱 量多 14． 25℃ 時， pH＝ 2 的鹽酸和醋酸各 1 mL 分別加水稀釋， pH 隨溶液體積變化的曲線如下圖所示?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。 （ 4） 反應(yīng) ② 、 ③ 中試劑 ii 和試劑 iii 依 次 是 。 ② 已知 ： Ⅰ ．在鐵粉去除 NO3－ 的過程中，鐵粉表面會逐漸被 FeOOH和 Fe3O4覆蓋。C 20176。 Ⅰ ． ⑤ 的 實(shí)驗(yàn) 目的是 ________。 （ 3）對于 ③ 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： Ⅰ ．甲取 ③ 中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ① 濾渣 A煅燒得 到 Al2O3， 再 用電解法冶煉 Al。生成 H2O(g)的化學(xué)方程式是 。 火箭使用的液體 推進(jìn)劑 是偏二甲肼 [(CH3)2N－ NH2]和 N2O4， 發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： C2H8N2(l)＋ 2N2O4(l)= 2CO2(g)＋ 3N2(g)＋ 4H2O(g)?H＜ 0?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 (填序號 ) a． 高錳 酸鉀酸性溶液、 氫氧 化鈉溶液 b． 氫氧 化鈉溶液、 高錳 酸鉀酸性溶液 （ 5） H 的結(jié)構(gòu)簡式是。 FeOOH阻礙 Fe 和 NO3－ 的反應(yīng)， Fe3O4 不阻礙 Fe 和 NO3－ 的反應(yīng)。C 40176。 Ⅱ ． 為探究 ④ 中溶液變無色的原因， 進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)： 資料顯示： FeF3溶液為無色。從物質(zhì)類別的角度分析， Na2CO3 與 Na2SO3 在化學(xué)性質(zhì)方面的共性 是 （寫一條） ； 從化合價的角度分析， Na2CO3 與 Na2SO3 在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是 （寫一條）。 （ 4）通入 CO2 調(diào)節(jié)溶液 pH 實(shí)現(xiàn)物質(zhì) 的分離。 ② 過程 II， 實(shí)現(xiàn)了含氫物種與 含 碳物種的分離。 下列關(guān)于苯丙炔酸的說法正確的是 A．分子式為 C9H7O2 B．與丙炔酸（ ）互為同系物 C．是高分子化合物的單體 D． 1 mol苯丙炔酸最多可與 4mol氫氣發(fā)生反應(yīng) 11．氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料 ， 用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如下圖所示 ： 下列敘述 不正確 ． ． ． 的是 A． b 極附近溶液 的 pH 增大 B． a 極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O – 4e—= O2↑＋ 4H+ C．該法制備 LiOH 還 可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品 D．當(dāng)電路中通過 1 mol電子時，可 得到 2 mol LiOH 12． 鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為： Pb＋ PbO2＋ 2H2SO42PbSO4＋ 2H2O 下列說法正確的 是 A．放電時 PbO2 發(fā)生氧化反應(yīng) B．充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少 C．放電時的負(fù)極反應(yīng)式為 Pb