【正文】 H Cl Fe3+ 由于發(fā)生水解，在其水溶液中加入氨水時(shí)不會(huì)形成氨配合物，而是 生成 Fe(OH)3 沉淀。 三、鈷和鎳的重要化合物 無機(jī)化學(xué) Co(OH)2 為兩性氫氧化物，它既溶于酸，也溶于過量的濃堿溶液。由于 [Co(NCS)4]2 在水溶液中易發(fā)生解離，而在丙酮或乙醚中比較穩(wěn)定，因此在鑒定時(shí)常加入丙酮或乙醚，把配離子萃取到有機(jī)相中。純凈的鉑具有高度的可塑性，將鉑冷軋可以制得厚度為 m 的箔片。將海綿金屬鉑溶于王水或?qū)⑺穆然K溶于鹽酸都可生成氯鉑 (Ⅳ) 酸： 無機(jī)化學(xué) 3 2 6 23Pt + 4 H N O + 1 8H C l 3 H [ P tC l ] + 4 N O + 8 H O 在鉑 (Ⅳ) 化合物溶液中加入堿，可以制得氫氧化鉑 (Ⅳ) ： ↑ 4 2 6Pt Cl + 2 H Cl H [ Pt Cl ]44PtCl + 4 N a O H Pt( O H ) + 4 N a ClPt(OH)4 是一種兩性氫氧化物，既溶于鹽酸，也溶于 NaOH 溶液： 4 2 6 2P t ( O H ) + 6H C l H [ P t C l ] + 4H O4 2 6Pt ( O H ) + 2 N a O H N a [ Pt ( O H ) ] 將氯鉑 (Ⅳ) 酸晶體與硝酸鉀晶體混合后灼燒，生成 PtO2： ↓ 2 6 3 2 2 2 3H [ Pt Cl ] + 6 K N O Pt O + 6 K Cl + 4 N O + O + 2 H N O無機(jī)化學(xué) 2 6 2 2 4 2 4 2K [ P tCl ] + K C O K [ P tCl ] + 2 K Cl + 2 C O2 4 4 3 2 2K [ Pt Cl ] + 2 N H A c [ Pt ( N H ) Cl ] + 2 H A c + 2 K Cl 將氯鉑 (Ⅳ) 酸轉(zhuǎn)變?yōu)槲⑷?的 K2[PtCl6]，然后在鉑黑催化下，加入草酸鉀作還原劑可制得 K2[PtCl4]： ↑ 將 K2[PtCl4] 與 NH4Ac 溶液作用，生成順二氯 此外，鉑系金屬離子都容易形成配合物。 100 4403 4100177。 [Co(NH3)6]2+ 不穩(wěn)定，在空氣中被氧化為 [Co(NH3)6]3+： 2 + 3 +3 6 2 2 3 64 [ C o ( N H ) ] O 2 H O 4 [ C o ( N H ) ] 4 O H ?? ? ? 在 Co2+ 的 溶液中加入過量 的 KCN 溶液，生成[Co(CN)6]4。 Co2O3 和 Ni2O3 具有很強(qiáng)氧化性，溶于強(qiáng)酸溶液的同時(shí)被還原為 Co2+ 和 Ni2+。 三氯化鐵和其他鐵 (Ⅲ) 鹽在酸性溶液中是較強(qiáng)的氧化劑。 無機(jī)化學(xué) (二 ) 鹽類 鐵 (Ⅱ )和鐵 (Ⅲ )的硝酸鹽、硫酸鹽、氯化物和高氯酸鹽等都易溶于水，并且在水中發(fā)生微弱的水解使溶液顯酸性。在常溫和無水情況下，鐵系元素的單質(zhì)都比較穩(wěn)定，但在高溫下，它們能與氧氣、硫、氮?dú)狻⒙葰獍l(fā)生劇烈的反應(yīng)。第一過渡系的第 10 族元素的性質(zhì)相似，稱為 鐵系元素 。鈷比較硬而脆，鐵和鎳卻有很好的延展性。 鐵的氫氧化物有 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3，它們都是難溶于水的弱堿。三氯化鐵的水合晶體一般為 FeCl3 Fe3+ 與 Cl 形成的配合物的穩(wěn)定性明顯地減小，而且經(jīng)常生成四面體配合物 [FeCl4]； Fe3+ 與 I 不能形成配合物。 2. 鹵化物 鈷和鎳與氯氣反應(yīng)生成二氯化鈷和二氯化鎳。 3 1825 3318177。在有氧化劑存在時(shí)，鉑系金屬與堿熔融，可轉(zhuǎn)變?yōu)?可溶性化合物 。順鉑作為一種抗癌藥物的主要問題是水溶性較小，毒性較大，對(duì)腎臟有毒害作用。 鉑系元素的每一個(gè)三元素組中形成高氧化值的傾