第六單元碳和碳的氧化物課題2二氧化碳制取的研究(留存版)
【正文】 生 CO2。 反應原理 發(fā)生裝置 收集裝置 驗證、驗滿方法 反應物的 狀態(tài)和反應發(fā)生的條件 氣體的 密度 、 溶解性 以及氣體 是否與水反應 反應物及化學反應的方程式 利用氣體的化學性質 實驗室制取氣體的研究思路 制取裝置 歸納總結 可控裝置： 可以控制反應的速率 可控裝置： 可以控制反應的發(fā)生和停止 高溫煅燒石灰石 CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高溫 反應原理 二氧化碳的工業(yè)制法 通過學習 ,你有了哪些 收獲？你還有哪些疑惑？ 實驗室常用下列裝置來制取氧氣： （ 1） 寫出圖中有標號儀器的名稱： a 、 b ； （ 2） 用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是 （填序號），其中二氧化錳起 作用。 (1)不用碳酸鈉原因 ： Na2CO3與酸反應產生 CO2反應太快，難以控制和收集氣體，但適宜于滅火器。 （ 3） 用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為 _____________________________。 2 (填序號 ) 稍后停止 探究活動 1：探究實驗室制取 CO2的反應原理 實驗探究 分
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