【正文】 3。H3PO3+2Ag++2H2O=H3PO4+2Ag+2H+H2PO3+H2SO4(濃)=H3PO4+SO2↑+H2OH3PO3+2HgCl2+H2O=H3PO4+Hg2Cl2+2H++2Cl磷酸及其鹽：H3PO4，三元中強(qiáng)酸，弱的氧化性。同時(shí)又作為L(zhǎng)ewis酸，接受反饋dπ*π鍵，是π酸。氧化數(shù)為+1。 P、As、Sb和Bi的氫化物PHAsHSbH3和BiH3隨原子序數(shù)增加，穩(wěn)定性漸漸減弱，水溶液酸性逐漸增加。N2H4(l)+O2=N2+2H2ONaClO+2NH3→N2H4+NaCl+H2O（2）羥氨NH3種一個(gè)氫被羥基取代得到NH2OH，水溶液呈弱堿性。如：2Na(s)+2NH3(l)=2NaNH2+H2(g)COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl（3）氧化還原反應(yīng)：NH3作為還原劑2NH3+3CuO(s)=N2(g)+3Cu(s)+3H2O（4）銨鹽的熱穩(wěn)定性：NH4+與K+具有相似的半徑。（1）NH3的加合反應(yīng)：NH3分子中有孤對(duì)，易與具有空軌道離子形成配位鍵，得到各種形式的氨合物。SO2在酸性溶液中是個(gè)好的氧化劑，SO32在堿性中主要為還原劑。2.O，S為非金屬；Se，Te是半金屬；Po為典型金屬，是一個(gè)完整系列。第六講6H 2O=Mg（OH）Cl +HCl + 5H 2O（3）6H 2O、CaCl2 3H 2O =HIO 3 + 5HFIF 7 + 4H 2O = HIO4+ 7HF16．總結(jié)無(wú)水鹵化物的制備方法答：（1）在氯化氫的氣氛中加熱脫水 SCN + Cl2 （1） (6) 碳酸鉀3．離子半徑特別小，因此形成化合物，離子鍵特別強(qiáng)，鍵能或晶格能更大（3）由于F 離子半徑特別小，F(xiàn)的水合放熱比其他鹵素離子多2． 99F（2）雖然SiCl鍵比SiC鍵更強(qiáng)，為什么SiCl鍵比SiC鍵更易起反應(yīng)？（3）BCl3，BBr3和BI3水解既快又完全，而B(niǎo)F3不水解？練習(xí)8：為什么不活潑的銀能從HI中置換出H2？練習(xí)9：HF一般是弱酸性，但為什么很濃的HF水溶液為強(qiáng)酸？定義對(duì)于具有多種氧化態(tài)的某元素，可將其多種氧化態(tài)按從高到低的順序排列，在每?jī)煞N氧化態(tài)之間用直線連接起來(lái)并在直線上標(biāo)明相應(yīng)的電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。 ClO3～BrO3IO3HClOHClO2HClO3HClO4HIOHIO2HIO3（2）對(duì)同一氧化態(tài)的含氧酸，由于Cl→I原子半徑增大，酸性就減弱：HClOHBrOHIO；HClO3HBrO3HIO3變化規(guī)律可用ROH模型解釋。同時(shí)化合物具有較大的鍵能或晶格能和生成熱；由于電負(fù)性大，金屬氟化物離子性強(qiáng)；與第二周期元素形成化合物時(shí)。 (Br,I)3P+3X2+6H2O=3H3PO3+6HX(g)2. 在酸性條件下，鹵素歧化反應(yīng)不易發(fā)生，如Cl2的K=104；而在堿性條件下，歧化極易進(jìn)行，且XO還可繼續(xù)歧化（3XO→2X+XO3）。mol－1。mol－1，243kJφ= Br2+2e=2Brφ=F2+2e=2F2X2+H2O→H++X+HOX（2）FF鍵能（解離能）反常小:主要原因是半徑特別小,使孤對(duì)—孤對(duì)排斥力較大；另外還與F處于第二周期，不存在空d軌道，不可能像Cl，Br，I可以形成d—pπ鍵，而使鍵加強(qiáng)?！鶫CN+H練習(xí)4：為什么振蕩反應(yīng)大多以鹵素含氧陰離子為基礎(chǔ)？練習(xí)5：根據(jù)下述標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)，預(yù)測(cè)當(dāng)將KMnO4溶液緩緩加到pH=0的HI溶液中時(shí)得到的反應(yīng)產(chǎn)物是什么？說(shuō)明理由，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。練 習(xí) 從氯酸鉀制備高氯酸(4) + H 2O =HF + HOCl3BrF 3 FeCl3 φ=O2+2H++2e=H2O2 中心O采用sp2雜化。O3+CN=OCN+O2（2）使S8分子離解為S原子的△H為多少？（3）計(jì)算S8→4S2(g)的△H。(5)為什么向FeCl3溶液中注入H2S沒(méi)有Fe2S3生成?，還原性，熱穩(wěn)定性方面的遞變規(guī)律. H2SO4和發(fā)煙硫酸的相互關(guān)系,寫(xiě)出固態(tài)，氣態(tài)SO3的結(jié)構(gòu)式. SOCl2， SOBr2 分子中SO鍵強(qiáng)度的變化規(guī)律,并解釋原因.：Na2SONa2SO3 ，Na2S2ONa2S2O6其標(biāo)簽已脫落，設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便方法鑒別它們。已知Ф0H2O2/H2O=。 故 答：因?yàn)楫a(chǎn)品中混有S，其原因：一是通入了過(guò)量的SO2 使得pH＜7；二是Na2CO3用量少了的時(shí)候，產(chǎn)生的S不能被Na2SO3吸收.(１) 在中等酸度的鈦(Ⅳ)鹽溶液中加入H2O2,結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類(lèi)似CO2，與Na2S反應(yīng)生成化合物B，B遇酸能產(chǎn)生惡臭有毒的氣體C及物質(zhì)A。 B：濃H2SO4它們均以磷氧四面體結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)：和P(Ⅴ)氧化物的高穩(wěn)定性相對(duì)應(yīng)，砷、銻、鉍更易形成+3氧化態(tài)的As2OSb2O3和Bi2O3。 （2）奈斯特試劑法：NO2與NO3NONO2都與FeSO4形成棕色環(huán)反應(yīng)，對(duì)于NO3，在酸性溶液中將Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)生NO3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO+H2OFe2++NO+SO42=[Fe(NO)]SO4（3）NH3和NF3均為角錐形分子，F(xiàn)的電負(fù)性較H大許多，1030C其氫化物除NH3外都不穩(wěn)定，而它們的氧化物一般較穩(wěn)定。E溶液遇酸有淡黃色的沉淀，將氣體F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者難溶于HNO3。 用鹽酸酸化多硫化銨溶液(８)D與鋇鹽作用，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E，試確定A、B、C、D、E各為何種物質(zhì)？寫(xiě)出各步反應(yīng)方程式。 Na2S2O3 + I2→(７) H2S + H2O2→(３)（4）S2O32的鑒定：在中性介質(zhì)中，和過(guò)量的AgNO3作用，得到沉淀顏色由白→黃→棕→黑，這是鑒定S2O32的特殊方法，具體反應(yīng)為：2Ag++S2O32=Ag2S2O3↓（白）Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+H2SO4習(xí)題1：為什么N2的電離能大于N的電離能，而O2的電離能小于O的電離能？又為何N2的電子親和能小于N的電子親和能，而O2的電子親和能也小于O的電子親和能？習(xí)題2：為什么由非極性鍵構(gòu)成的O3分子卻具有極性？習(xí)題3：斜方硫由環(huán)狀S8分子組成，分子中SS鍵長(zhǎng)為205pm，平均鍵能為266kJ（3）不溶于HCl而溶于HNO3中，如CuS、Ag2S等，Ksp1030，一般為氧化還原平衡代替沉淀平衡，如：3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O（4）不溶于HNO3而溶于王水，如：HgS，Ksp=1054，一般為氧化還原平衡和配位平衡代替沉淀平衡。 即堿：O3→O2+OHH2S可以使Pb(Ac)2試紙變黑，因而可用此反應(yīng)檢驗(yàn)H2S的存在，反應(yīng)式為：H2S+Pb(Ac)2=PbS+2HAc。 光照及少量Mnn+加速分解 O,6H 2O=CaCl 2 + 6H 2O（4） 答：F + Cl2 鈦。常見(jiàn)有：IF(g)，IF3(g)，IF5(g)，IF7(g)，ICl(g)，BrF(g)，BrF3(g)，BrF5(g)，BrCl(g)，ClF(g)，ClF3(g)，ClF5(g)，IBr(g)鹵素互化物的分子結(jié)構(gòu)一般可由VSEPR預(yù)測(cè)，其物理性質(zhì)介于