【正文】 、 Al。正在開發(fā)利用的新能源有很多 ,如 :太陽(yáng)能、風(fēng) 能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能等。 實(shí)驗(yàn) 2:相同實(shí)驗(yàn)條件下 ,某同學(xué)另取一瓶混有空氣的 O2進(jìn)行測(cè)定 (初始時(shí) O2的體積分?jǐn)?shù)是 30%)。當(dāng) B 為可溶性鹽時(shí) ,A為可溶性堿 ,則 C為氧化物。 (2)石灰水在空氣中久置 ,氫氧化鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 ,反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O。 B項(xiàng) ,設(shè)鋁和鎂的質(zhì)量 均為 m,則鋁、鎂與足量稀硫酸反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量分別為 ? 、 ? ,B錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)中有些錯(cuò)誤操作可能會(huì)使試管炸裂 ,寫出為避免試管炸裂的一個(gè)正確操作 。 (Cr)、鎳 (Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼” ,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作 耐酸防護(hù)服材料。 則樣品中 FeCO3的質(zhì)量 m(FeCO3)= g,x= 。xH2O失去結(jié)晶水 ,FeCO3分解生成 FeO和 CO2,裝置 F 增加的質(zhì)量為碳酸亞鐵分解生成的二氧化碳的質(zhì)量。 Ⅰ .分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中 ,注入相同體積、相同濃度的 FeCl3 溶液 ,如圖觀察到 ,就可以粗略判斷 ,得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 【 實(shí)驗(yàn)探究 2】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量探究實(shí)驗(yàn) 1的殘留固體放入試管中 ,加入蒸餾水 試管外壁不發(fā)燙 固體中一定沒有 【 實(shí)驗(yàn)探究 3】 ? 【 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】 步驟②產(chǎn)生白色沉淀 ,說明久置的“雙吸劑”中含有 ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。若 V1=V2,說明過氧化氫 的分解速率與濃度無關(guān) 。 由階段 2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式 3Fe2O3~2Fe3O4~6FeO, 3160 672 g m(FeO) ? =? m(FeO)= g a= g+ g= g。 、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 ,化學(xué)方程式為 2Fe+O2+2H2O? 2Fe(OH)2。 (1)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后 ,首先要 。 (2)H+與 HC? 反應(yīng)生成的氣體是二氧化碳。 g %?44y2 3 .4 g2 8 7 .9 g評(píng)析 本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算 ,運(yùn)算量較大 ,屬較難題。 第 (5)問①可根據(jù)水和稀鹽酸敞口放置在空氣中的質(zhì)量變化進(jìn)行分析解答 。 (不要求寫出計(jì)算過程 ) 答案 (8分 )(1)D(1分 ) (2)Ca(OH) 2 + CO2 ? CaCO3↓+ H2 O(2分 ) (3)CaCl2(1分 ) (4)不飽和 (1分 ) (5)① 稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于 HCl的揮發(fā)量 (1分 )(其他合理答案均給分 ) ②取等質(zhì)量的原 鹽酸和久置后的鹽酸 ,均滴加酚酞試液 ,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液 ,至溶液由無色變紅色 時(shí) ,比較消耗氫氧化鈉的量 (2分 )(其他合理答案均給分 ) (6)不能。 ? 請(qǐng)回答下列問題 : (1)D的化學(xué)式是 (寫一個(gè) ),D和 E反應(yīng)的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)發(fā)生的原因是 。我們可以運(yùn)用自己的感官 ,也可以借 助儀器通過實(shí)驗(yàn) ,觀察物質(zhì)及其變化的條件、現(xiàn)象和結(jié)果。為減少化石燃料燃燒 對(duì)環(huán)境的影響 ,目前 ,正在利用和開發(fā)的新能源有 (填一種即可 )。 (1)根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn) ,把它們進(jìn)行如下分類 : ① 屬于有機(jī)物的是 C2H6 ②屬于含氧化合物的是 H2SO NaOH、 NaNO3 ③含有鈉元素的 是 NaOH、 NaNO3 ④屬于金屬單質(zhì)的是 請(qǐng)你參照① ~④ 的模式 ,寫出另一種分類標(biāo)準(zhǔn) ,并列出符合該標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì) (從上面六種物質(zhì)中選 擇 ): 。回答 : (1)根據(jù)圖示信息 ,③ 處的內(nèi)容是 。甲、丙與足量的 A溶液反應(yīng)生成相同的生成物 ,說明甲是碳酸氫鈉 ,同時(shí)也能推出 A為氯化氫 ,B是水 。B項(xiàng) ,從物質(zhì)分類的角度分析 。地殼中含量最多的是氧元 素 ,鋁元素比鐵元素含量多 ,故 C錯(cuò)誤 ?！? ” 表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。尿素中含有氮元素 ,是常用的氮肥。 (4)鈣離子和碳酸根離子結(jié)合會(huì)生成碳酸鈣沉淀 ,因此在溶液中與氯化鈣和硝酸鈣均能反應(yīng)的 鹽是可溶性的碳酸鹽 ,如 Na2CO3。還可以利 用其他化學(xué)性質(zhì)鑒別。二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中 ,無明顯現(xiàn)象 ,再加入氯化鈣溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀 ,說 明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了新物質(zhì) ,兩者都是利用生成物發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生的明顯現(xiàn) 象來證明生成物的存在 ,故選 C。 12.(2022山西 ,27,6分 )在學(xué)習(xí)了元素化合物知識(shí)后 ,小麗構(gòu)建了以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò) ,并對(duì)它進(jìn)行了推 理和判斷。 注意 :若答對(duì)第 (6)小題獎(jiǎng)勵(lì) 4分 ,化學(xué)試卷總分不超過 60分。 思路分析 第 (1)問根據(jù)水分子的構(gòu)成、水中的水分子比空氣中的水分子多并結(jié)合微觀示意 圖進(jìn)行分析解答。 1061 0 . 6 g 197x46106 g23100% ?設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為 y。 Ⅰ .步驟②中為什么要用涼開水制汽水 ? Ⅱ .步驟③旋緊瓶蓋后 ,為什么汽水中的氣泡會(huì)由多變少直至不再冒出 ? (2)制汽水時(shí) ,小蘇打中的 HC? 與檸檬酸溶液中的 H+反應(yīng)生成的氣體是 。 ? 【 查閱資料 】① Fe2O3 (二 ) ,在酸和鹽溶液的環(huán)境中能加快鐵生銹的速率 ,A 中鐵與水、氧氣接觸能生銹 。溫度升高到 500 ℃ 時(shí)一氧化碳才和鐵的 氧化物發(fā)生還原反應(yīng) ,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體為氧化亞鐵 ,即氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成的氧化亞 鐵和碳酸亞鐵分解生成的氧化亞鐵。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí) ,要注意控制單一變量 ,兩次實(shí)驗(yàn)中其他條件都相同時(shí) ,只有過氧化氫的濃度不相 等 ,因此在表格中 ,作催化劑的氯化鐵溶液的體積均為 3 mL,即 x=3。 CaO溶于水會(huì)放出大量 的熱 ,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知固體中不含 CaO。 [方案二 ]在不同過氧化氫濃度下 ,測(cè)定 。xH2O? Fe2O3+xH2O 160+18x 18x g g ? =? 解得 x=2。 【 查閱資料 】 用 CO還原 Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個(gè)階段 : 階段 1:3Fe2O3+CO? 2Fe3O4+CO2 階段 2:Fe3O4+CO? 3FeO+CO2 階段 3:FeO+CO? Fe+CO2 300 ℃ 熱分解后的 D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫 ,進(jìn)行 CO還原鐵的氧化物煉鐵 過程的探究。 (二 )鐵銹成分的探究 ,最先觀察到鐵銹的是 (選填序號(hào) )。當(dāng)收集氧氣時(shí)看到氣泡從瓶口向外逸出 ,說明氧 氣已經(jīng)收集滿 ,此時(shí)要先在水下蓋好玻璃片 ,再把集氣瓶移出水面并正放在桌面上。 OCO的 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量22OCO? 的 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量128 1229m 12m3.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,18,2分 )燒杯中盛有 BaCl2和 HCl的混合溶液 g,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 %的 Na2CO3溶液 ,燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 (5)① 稀鹽酸敞口久置 后濃度可能會(huì)變大 ,原因是稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于 HCl的揮發(fā)量。 (圖中