【正文】 稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液了．※問題全解1．怎樣正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系？　　答：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度意義表示溶質(zhì)在溶液里所含質(zhì)量的多少，一般不受外界條件的影響定量表示在一定量溶劑里可溶解物質(zhì)的多少．它受外界條件影響表示方法用百分率來表示溶質(zhì)在溶液里的相對含量．只是一個比值在一定條件下，100 g溶劑里溶質(zhì)所能溶解的最多克數(shù)．單位是克/100克水計算式飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關系式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝在一定條件下，飽和溶液里，才有下列關系式：聯(lián)系飽和溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的關系式飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝2．怎樣快速掌握溶液稀釋的計算？答：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算．（1）用水稀釋濃溶液設稀釋前的濃溶液質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋時加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，則可得：ma%＝（m＋n）b%．（2）用稀溶液稀釋濃溶液設濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%，則可得Ac%為了便于記憶和運算．可列成十字交叉圖式如下： 這種運算方法，叫十字交叉法．注意：在用十字交叉法計算時，c%必須是已知的量，即用這種方法不能求c%．例：利用80%的濃H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，問需這兩種溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的濃H2SO4和5%的稀硫酸質(zhì)量比為1∶2．所以80%的H2SO4溶液用量為3000 g＝1000 g5%的H2SO4溶液用量為3000 g ＝2000 g【學習方法指導】1．俗語說“萬變不離其宗”，有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．始終要扣緊它的定義和數(shù)學表達式．［例1］已知20℃時食鹽的溶解度是36 g，現(xiàn)將20 g食鹽充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設20℃時50 g水中最多能溶解食鹽的質(zhì)量為x，則　　x＝18 g所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%＝%答：%．點撥：本題已告訴了食鹽在20℃時的溶解度，所以就應先考慮20℃時，50 g水能否將20 g NaCl全部溶解，因為未溶解的食鹽不能算溶質(zhì)．2．在有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式聯(lián)系的綜合計算中，最關鍵的是掌握生成溶液質(zhì)量的計算．［例2］100 %的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成CO2的質(zhì)量為z．　 CaCO3＋2HCl?。剑剑剑健aCl2＋H2O＋CO2↑　 100　　 73　　　　　　111　　　44　 x　　　 100 g%　y 　z＝ g　　　　　　10