【正文】 +水解（2分）（2）過濾（2分）（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（4）取少許氧化后的溶液于試管中，向試管中滴加12滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色不褪去，說明鐵元素全部以Fe3+形式存在（3分）（5）將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2，分離Fe3+與Al3+（3分）（6）加入稀鹽酸使固體完全溶解，在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾（3分）20.（1）①ΔH1+2ΔH2（2分） ②開始階段，SO2和I2反應(yīng)生成的I的濃度不斷增大，I2(aq)+I(aq) I3(aq)的反應(yīng)平衡向右移動，n(I3)不斷增加（3分）（2）5Cl2+I2+7H2O=2IO3+10Cl+12H+（3分）（3）中性（2分）（4）（2分） AgI的溶度積比AgCl的溶度積?。?分）21.（A）（1）1s22s22p63s23p63d9（2分）（2）NOS（2分）（3）H3O+（2分）（4）spsp2（2分）（5）8mol或81023個（2分）（6）CuCl2（2）向反應(yīng)體系中加入環(huán)己烷，可以提高產(chǎn)物效率的原因是 。（5）1mol 氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有σ鍵的數(shù)目為 。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： 。（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在： 。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。下列說法正確的是，左側(cè)電解質(zhì)溶液的pH增大+2H2O2e=SO42+4H+，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為1:2二、不定項選擇：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是 。（3）[K3[Fe(C2O4)3 △H2①反應(yīng)：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H= （用△H△H2表示）。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知：將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）可得到如圖1所示配合物A。現(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。計算該晶體的化學(xué)式，并寫出計算過程。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。W的氫化物水溶液的pH＞15. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是：CaCO3＋2H＋4FeO42+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O6