江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考20xx屆高三2月聯(lián)考化學(xué)試題含答案-文庫(kù)吧
2025-06-03 18:53 本頁(yè)面
【正文】 程中涉及如下轉(zhuǎn)化：下列說法正確的是、Y均可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成COY分子中均含有1個(gè)手性碳原子，化合物Y可發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)12. 常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是：Na＋、Fe2+、MnO4－、AlO2+(H+)=11012mol/L，的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－=0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、I、SO42－：Ca2+、NH4＋、ClO、NO3－13. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?：將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾：向盛有2mL 10%%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱+的氧化性大于I2：將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色14. 25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：c(HCO3)=2c(HCO3－)＋c(H＋) c(OH－)：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)，溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－) c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)、CH3COONa混合溶液PH=：c(CH3COO－)+ c(OH－)＞c(CH3COOH)+ c(H＋)15. 一定條件下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說法正確的是容器編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/molH2CO2HCOOHⅠ1502Ⅱ150t1Ⅲt2，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=(Lmin)，容器Ⅱ所需時(shí)間t22min，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑，向容器Ⅱ H CO2 ，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題部分三、非選擇題（本題包括6小題，共計(jì)80分）16. （12分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiOFe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為 和 （填離子符號(hào)）。（2）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是 。（4）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在3035℃，溫度不宜太高的原因是 。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
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