江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考20xx屆高三2月聯(lián)考化學(xué)試題含答案-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。min)，容器Ⅱ所需時(shí)間t22min，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑，向容器Ⅱ H CO2 ，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題部分三、非選擇題（本題包括6小題，共計(jì)80分）16. （12分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiOFe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。（4）向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在3035℃，溫度不宜太高的原因是 。（2）BC的反應(yīng)類(lèi)型為 。（5）已知：RBrRCNRCOOH。轉(zhuǎn)化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2OxH2O]（三草酸合鐵酸鉀晶體）是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①，配制成250mL溶液．②，滴加KMnO4溶液至C2O42全部轉(zhuǎn)化成CO2時(shí)， 。（2）操作Ⅰ名稱(chēng)是 。（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體制備FeCl3含有碘離子的溶液需回收處理。②反應(yīng)I發(fā)生時(shí)，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I(aq) I3(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大。N(I3)逐漸增大的原因是 。如圖2是不同PH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。該方法去除碘離子的原理是 。H2O。（3）寫(xiě)出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子： 。（Cl球的位置：4個(gè)在晶面上，2個(gè)在晶胞內(nèi)）B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]實(shí)驗(yàn)室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表）。步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進(jìn)行蒸餾,收集相應(yīng)餾分。15DDCCD 610DADCC 11AC 12B 13BD 14D 15BD16.（1）Mn2+（1分） Fe2+（1分）（2）MnO2+SO2=MnSO4（2分）（3）90℃（2分）（4）防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率（2分）（5）Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（6）取12mL最后一次的洗滌于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明乙洗滌干凈（2分）17.（1）硝基、酯基、醚鍵（任寫(xiě)2種，2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）18.（1）（3分）（2）H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O（2分）（3）=，依據(jù)化學(xué)方程式：5C2O42+2MnO4+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，可知：n(C2O42)=() 5=.10=,則n[K3Fe(C2O4)3]=1/3=.=,則n(H2O)=(18g/mol)=.綜上所述，該晶體的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)31
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