江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考20xx屆高三2月聯(lián)考化學(xué)試題含答案(存儲版)
【正文】 。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。W的氫化物水溶液的pH＞15. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是：CaCO3＋2H＋11. 扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，在合成該有機(jī)物的過程中涉及如下轉(zhuǎn)化：下列說法正確的是、Y均可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成COY分子中均含有1個(gè)手性碳原子，化合物Y可發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)12. 常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是：Na＋、Fe2+、MnO4－、AlO2+(H+)=11012mol/L，的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－=0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、I、SO42－：Ca2+、NH4＋、ClO、NO3－13. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?：將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾：向盛有2mL 10%%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱+的氧化性大于I2：將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色14. 25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：c(HCO3)=2c(HCO3－)＋c(H＋) c(OH－)：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)，溶液中： （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。請以甲苯和乙醇為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）： 。計(jì)算該晶體的化學(xué)式，并寫出計(jì)算過程。6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向過濾后所得固體 ，用水洗滌固體23次，低溫干燥，得到FeCl3現(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附 （填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I。硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）可得到如圖1所示配合物A。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：物質(zhì)苯甲酸乙醇環(huán)己烷濃硫酸苯甲酸乙酯沸點(diǎn)/℃249338步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。2H2O（2分）（B）（1）（2分）冷凝回流（2分）（2）與反應(yīng)物形成共沸溶液，有利于將生成的水帶走，使化學(xué)平衡向右移動(dòng)（2分）（3）吸收水分（2分）（4）減少有毒試劑的使用（2分）（5）萃取（2分） 。（3）步驟4中加入固體氯化鈣的作用是（6）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氯化物的化學(xué)式是 。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知：將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體
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