【正文】 氯化鈣和氯化鈉的固體混合物中加入一定量的水，全部溶解得到 50 g混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖 T7－ 17所示。 答： ( 1) 原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8 1. 1% ； (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% ； ( 3) 加水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 7 .5 % 。 答： ( 1) 不相符； (2 ) 所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 7. 3% 。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 2． [2022 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 本專題易混知識 1．化學(xué)反應(yīng)過程與函數(shù)圖像結(jié)合不好，造成判斷錯誤。溶劑水根據(jù)題目條件通常有兩個來源：原溶液中含有的水和化學(xué)反應(yīng)中生成的水，如果有水參與反應(yīng)，還要減去反應(yīng)的水。 由表中數(shù)據(jù)分析可知 ， 60 g 鹽酸完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為 4( 15 g ＋ 5 g － g) ＝ 4 g 。 (精確到 %) (2)計算所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 圖 T7－ 16 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 (2) 所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 6. 2 g － 5 .3 g ＋ 5 g ＝6 .7 5 g ， 所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為6 .7 5 g1 2. 5%＝ 5 4 g 。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 3． [2022 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 0. 8 g1 04 g 10 0% ＝2 0% 。計算： (1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ( 3) 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 ( 3) 設(shè) 25 g 樣品中含氯化鈉的質(zhì)量為 y 。 圖 T7－ 18 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 (2) 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 9. 45 g － 5 .3 g ＋ 5 g2 50 g － 50 g 10 0% ＝ 10% 。 原固體混合物的質(zhì)量為 9 .5 g － 5 g ＋ 5 .55 g ＝ 9 .2 g 。 Na 2 CO 3 ＋ BaC l 2 == = 2N aCl ＋ Ba CO 3 ↓ 1 06 20 8 1 17 19 7 x y z 19. 7 g 1 061 97＝x1 9. 7 g x ＝ 10 .6 g2 081 97＝y(tǒng)1 9. 7 g y ＝ 2 0. 8 g 1 171 97＝z1 9. 7 g z ＝ 11 .7 g 蒸發(fā)水后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為 1 g ＋（ g － g ）10%＝ 200 g 。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 3． [2022 因?yàn)? % ＜ 95 % ， 所以與標(biāo)簽不相符。取 5 g石灰石樣品放入燒杯中 ， 將 60 g稀鹽酸分四次加入燒杯中 ， 充分反應(yīng)后 ， 測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 (樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) ， 也不溶于水 )。題型突破 (七 ) 綜合計算題 題型突破 (七 ) 綜合計算題 專 題 解 讀 直擊中考 專題解讀 綜合計算是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計算，是中考必考內(nèi)容，是中考內(nèi)容的難點(diǎn)。 包頭 ]為了測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 Na 2 CO 3 ＋ 2HC l == = 2Na Cl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑