【正文】 線交于一點(diǎn) ,所以在該溫度下三 種物質(zhì)的溶解度相等 。t2 ℃ 時(shí) ,A的溶解度是 50 g,故 30 g水中溶解 15 g A恰好飽和 ,故燒杯中的 A溶液是不飽和溶液 ,C不正確 。 、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖 929所示。 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl KNO3 110 169 246 答案 (1)飽和 (2)降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液 ) 解析 (1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知 ,20 ℃ 時(shí) ,硝酸鉀的溶解度為 g,故稱 取 g KNO3固體加入盛有 100 g水的燒杯中 ,充分溶解形成的溶液是 飽和溶液。 (4)A物質(zhì)的 溶解度受溫度的影響較大 ,B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小 ,若 A中含 有少量 B,應(yīng)用降溫結(jié)晶的方法提純。 (2)t2 ℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的溶解度是 60 g,50 g水中最多溶解 30 g甲物質(zhì) , 故在盛有 50 g水的燒杯中加入 35 g甲物質(zhì) ,充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量 是 80 g。 (4)t3 ℃ 時(shí) ,A 物質(zhì)的溶解度大于 B物質(zhì)的溶解度 ,所以將等質(zhì)量的 A、 B兩物質(zhì)配成 飽和溶液 ,所需水的質(zhì)量 :AB。③比②中溶解的溶質(zhì)多 ,所以③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大 于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量。 并將表中空格內(nèi)的相應(yīng)溶解度填寫完整。 ,采用如下實(shí)驗(yàn)探究氣體在水中的溶解能力。此時(shí)硝酸鉀飽和 溶液的溫度也升高 ,又因?yàn)橄跛徕浫芙舛入S溫度升高而增大 ,所以該溶 液能繼續(xù)溶解硝酸鉀 ,故硝酸鉀晶體會(huì)減少。 (2)在 30 ℃ 時(shí) ,氯化鈉和硫酸鎂的溶解度分別是 g、 g,所以 100 g水中加入 30 g的氯化鈉、 30 g的硫酸鎂 ,固體都能溶解且屬 于不飽和溶液。 (2)試管中硝酸鉀的總量達(dá)到 g 時(shí) ,小組同學(xué)分別測出的溫度為 ℃ 、 ℃ 、 ℃ 、 ℃ ,他們將在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄的溫度是 。 (3)根據(jù)圖中 信息可知 a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 ,b物質(zhì)的溶解度隨溫度的 升高而減小 ,所以若 a中混有少量的 b,可采用降溫結(jié)晶的方法提純 a。 (4)t3 ℃ 時(shí) ,若用 A、 B兩物質(zhì)各 50 g 配成飽和溶液 ,則所需水的質(zhì)量 :A B(填 “ ”“ ” 或 “ =” )。 (2)t2℃ 時(shí) ,在盛有 50 g水的燒杯中加入 35 g甲物質(zhì) ,充分?jǐn)嚢韬笏萌芤? 的質(zhì)量是 g。 (5)圖中 物質(zhì)的溶解度曲線與氣體物質(zhì)溶解度曲線受溫度影 響變化相似。如果乙溶液是不飽和溶液 ,則將丙溶液再蒸發(fā) 10 g水 ,析出晶體的質(zhì)量多于 5 g,D項(xiàng)不正確。 (3)在深海中二氧化碳的溶解度比通常狀況下水中二氧化碳的溶解度 (填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )。甲的溶解度隨溫度升高而 增大 ,通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。 a ℃ 時(shí)有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液 ,下列做法一定不能使其變?yōu)轱? 和溶液的是 ? ( ) t ℃ 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液 答案 D 恒溫蒸發(fā)溶劑 ,因溶劑減少而使不飽和溶液達(dá)到飽和 。 (2)t2 ℃ 時(shí) ,物質(zhì) a的溶解度與物質(zhì) 的溶解度相等。(4)單位 :克。 (3)若將表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成 NaCl和 KNO3的溶解度曲線 ,兩條曲 線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是 (填序號(hào) )。請(qǐng)回答 : ? 圖 927 ? 圖 928 (1)A、 B、 C中一定是飽和溶液的是 。t1 ℃ 時(shí) , 氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度 ,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別 加入各盛有 100 g 水的兩個(gè)燒杯中 ,燒杯①中沒有固體剩余 ,所以燒杯① 中溶液的溶質(zhì)是氯化鉀 ,B錯(cuò)誤 。 (2)正確理解溶解度概念的四要素 條件 一定溫度。知識(shí)點(diǎn)一 飽和溶液與不飽和溶液 ? ? (1)觀察法 :如果溶液中有未溶解的物質(zhì)且隨時(shí)間變化質(zhì)量不變 ,說明該 溫度下該溶液不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì) ,該溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶 液。因?yàn)橥环N固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同 的 ,因此必須指明溫度 標(biāo)準(zhǔn) 100 g溶劑。燒杯①中的固體全部溶解 ,燒杯②中有 固體剩余 ,所以燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大 ,C正確 。 (填字母 ) (2)當(dāng) x= 時(shí) ,B中恰好沒有固體剩余。 ~20 ℃ ~40 ℃ ~60 ℃ ~80 ℃ 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g KNO3 110 169 246 NaCl 解析 (1)20 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度是 36 g,所以將 136 g 飽和 NaCl溶液蒸 發(fā) 10 g 水后 ,再降溫到 20 ℃ ,可析出 NaCl晶體的質(zhì)量為 g。 知識(shí)點(diǎn)一 飽和溶液與不飽和溶液 1.(2022山東濰坊諸城三模 )欲使一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?,最可 靠的方法是 ? ( ) 答案 B 有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 ,此時(shí)升高溫度不能 使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。 (3)t3 ℃ 時(shí) ,把 80 g物質(zhì) a加入 200 g水中充分?jǐn)嚢?、靜置 ,形成的是 溶液 (填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” )。硝酸鉀 的溶解度隨溫度升高而增大 ,所以降低溫度 ,可使接近飽和的硝酸鉀溶 液變?yōu)轱柡腿芤?。t2 ℃ 時(shí) ,向盛有 10 g 水的燒杯中加入 13 g 固體甲 ,攪拌后固體完全溶解 ,放置一段時(shí)間后 , 溶液中固體析出 ,可知甲溶于水的過程中一定放出熱量。 答案 (1)打開瓶蓋 ,瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變小 (2)升溫 (合理即可 ) (3)大 解析 (1)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小 ,打開啤酒瓶瓶蓋導(dǎo)致瓶 內(nèi)壓強(qiáng)減小 ,因此氣體的溶解度減小 ,CO2逸出。 ,回答下列問題。 答案 (1)t1 (2)C (3)A 30 (4)降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液 ) (5)C 解析 (1)t1 ℃ 時(shí) ,A與 C物質(zhì)的溶解度相等。 (3)將甲溶液由 A點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)?B點(diǎn) ,可采用的方法是 (填一種即 可 )。 答案 (1)CBA (2)C (3)降溫 (4) 解析 (1)結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度曲線可知 ,t3 ℃ 時(shí) ,A、 B、 C三種物質(zhì) 的溶解度由小到大的順序是 CBA。 1.(2022浙江紹興中考 ,5,★☆☆ )某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過程如圖所示 ,不考 慮水分蒸發(fā) ,下列判斷錯(cuò)誤的是 ? ( ) ? A.②中溶液是飽和溶液 B.③中溶液一定是不飽和溶液 C.②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同 D.③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 答案 B ②中有未溶解的物質(zhì) ,一定是飽和溶液 。他們進(jìn)行反復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的是 。降溫到 0 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度是 g,不會(huì)析出 。 。溶液 b中的 溶質(zhì)有氯化鈉和硫酸鎂。 請(qǐng)根據(jù)表格中已有數(shù)據(jù) ,分析實(shí)驗(yàn)時(shí) ,試管中盛有水的體積為 。②中溶質(zhì)比③中溶質(zhì)少 ,故②③中溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 。 (3)A的溶解度受溫度變化影響較大 ,B的溶解度 受溫度變化影響較小 ,可通過降溫結(jié)晶的方法提純 A物質(zhì)。 ? 答案 (1)丙 (2)80 (3)增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑 (4)BD 解析 (1)結(jié)合溶解度曲線可知 ,0 ℃ 時(shí) ,三種物質(zhì)中溶解度最大的是丙 物質(zhì)。 (3)t2 ℃ 時(shí) ,A物質(zhì)的溶解度是 80 g,B物質(zhì)的溶解度是 50 g,把 A、 B物質(zhì)各 50 g 分別加到 100 g 水中 ,A物質(zhì)不能形成飽和溶液 ,若要使之恰好達(dá)到飽和 狀態(tài) ,還需要向溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量為 80 g50 g=30 g。 (2)當(dāng) KNO3中混有少量 NaCl時(shí) ,提純 KNO3所采用的方法為 。 (3)深海中壓強(qiáng)要比通常狀況下大很多 ,因此深海中二 氧化碳的溶解度比通常狀況下水中二氧化碳的溶解度大。A的溶解度 隨著溫度的升高而增大 ,由 t1 ℃ 到 t2 ℃ 過程中 ,A不斷溶解 ,溶質(zhì)質(zhì)量增加 , 溶液的濃度增大 ,B不正確 。由于原溶液處于不飽和狀態(tài) ,加入同溫度下的硝酸鉀飽和 溶液后 ,溶液仍然處于不飽和狀態(tài)。 b =b b 答案 (1)c (2)b (3)不飽和 (4)A 解析 (1)物質(zhì) c的溶解度隨著溫度升高而減小。溶液具有均一性 ,倒出 溶劑不現(xiàn)實(shí) 。(3)通 過分析溶解度數(shù)據(jù)可知 ,若將表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成 NaCl和 KNO3 的溶解度曲線 ,兩條曲線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是 20~40 ℃ 。 解析 (1)據(jù)圖可以看出 ,B中有固體剩余 ,故 B中一定是飽和溶液 。 答案 B 知識(shí)點(diǎn)三 結(jié)晶 :在一定條件下 ,固體物質(zhì)可以從它的水溶液中析出。此外 100 g 是指溶劑的