【正文】 。通常把從溶 液中析出晶體的過(guò)程稱為結(jié)晶。t1 ℃ 時(shí) , 氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度 ,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別 加入各盛有 100 g 水的兩個(gè)燒杯中 ,燒杯①中沒有固體剩余 ,所以燒杯① 中溶液的溶質(zhì)是氯化鉀 ,B錯(cuò)誤 。 (2)影響因素 ①內(nèi)因 :溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。 ③判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì) 。溶解度是表示同一條件下某物質(zhì)溶解能力大小的物 理量 單位 以克為單位。 (2)正確理解溶解度概念的四要素 條件 一定溫度。加足量溶質(zhì) , 一定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液 。例如 ,在一定條件下不能再溶解食鹽的溶 液 ,還可能再繼續(xù)溶解蔗糖。 易錯(cuò)警示 (1)溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然的聯(lián)系。知識(shí)點(diǎn)一 飽和溶液與不飽和溶液 ? ? (1)觀察法 :如果溶液中有未溶解的物質(zhì)且隨時(shí)間變化質(zhì)量不變 ,說(shuō)明該 溫度下該溶液不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì) ,該溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶 液。 飽和溶液不一定是濃溶液 ,不飽和溶液不一定是稀溶液。 例 1 (2022山東萊蕪二模 )t ℃ 時(shí) ,分別采取下列措施 ,一定能使接近飽和 的溶液變成飽和溶液的是 ? ( ) ①降低溫度 ②升高溫度 ③加水 ④加足量溶質(zhì) ⑤恒溫蒸發(fā)水 ① ④和⑤ ②和④ ①和③ 解析 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小 ,故降低溫度不一定能 使接近飽和的溶液變成飽和溶液 。恒溫蒸發(fā)水分 ,一定能使接近 飽和的溶液變成飽和溶液。因?yàn)橥环N固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同 的 ,因此必須指明溫度 標(biāo)準(zhǔn) 100 g溶劑。嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)該是 g/100 g溶劑 (3)溶解性與溶解度的關(guān)系 ? 圖 921 (1)概念 :物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 :::::? ???????????? ??曲 線 上 的 點(diǎn) 物 質(zhì) 在 對(duì) 應(yīng) 溫 度 下 的 溶 解 度點(diǎn)兩 曲 線 交 點(diǎn) 兩 物 質(zhì) 在 對(duì) 應(yīng) 溫 度 時(shí) 溶 解 度 相 等線 物 質(zhì) 的 溶 解 度 隨 溫 度 變 化 的 趨 勢(shì)曲 線 下 方 的 點(diǎn) 表 示 溶 液 為 不 飽 和 溶 液面曲 線 上 方 的 點(diǎn) 表 示 溶 液 飽 和 且 有 未 溶 晶 體④確定不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法 。 ②外因 :溫度和壓強(qiáng) ,氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大 ,隨溫度升高 而減小。燒杯①中的固體全部溶解 ,燒杯②中有 固體剩余 ,所以燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大 ,C正確 。 圖 924 結(jié)晶的方法 適用范圍 舉例 應(yīng)用 蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度受溫度變化影響較 小的物質(zhì) 如圖 924中的乙物質(zhì) 如果乙中混有少量的甲 ,可采用 蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙 冷卻熱飽 和溶液 (或降溫結(jié)晶 ) 適用于溶解度受溫度變化影響較 大的物質(zhì) 如圖 924中的甲物質(zhì) 如果甲中混有少量的乙 ,可采用 冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 (1)原理 :利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā) ,使食鹽結(jié)晶析出。 (2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn) ,你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是 (填 字母 )。 (2)題中析出晶體是通過(guò) 蒸發(fā)溶劑實(shí)現(xiàn)的 ,不能判斷出溫度對(duì)溶解度的影響。 (填字母 ) (2)當(dāng) x= 時(shí) ,B中恰好沒有固體剩余。(3)硝酸鉀在水中的溶解度受溫度的影響較大 , 從其溶液中析出晶體常用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法。 題型二 溶解度曲線的意義與應(yīng)用 例 2 (2022江蘇連云港中考 )甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如 圖 929所示。 T1 ℃ 時(shí) ,甲、乙溶解度相等 ,均為 30 g,各 30 g 分別加入 100 g 水中 ,均形成 飽和溶液 ,D正確。 ~20 ℃ ~40 ℃ ~60 ℃ ~80 ℃ 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g KNO3 110 169 246 NaCl 解析 (1)20 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度是 36 g,所以將 136 g 飽和 NaCl溶液蒸 發(fā) 10 g 水后 ,再降溫到 20 ℃ ,可析出 NaCl晶體的質(zhì)量為 g。極少數(shù)固體物質(zhì) (如氫氧化鈣 )的溶解 度隨溫度的升高而減小 ,對(duì)于這樣的物質(zhì) ,降溫才能使飽和溶液變成不 飽和溶液 ,C錯(cuò)誤 。 易錯(cuò)點(diǎn)二 對(duì)固體溶解度的概念理解易錯(cuò) 例 2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ? ( ) g水中最多溶解某物質(zhì) 40 g,則該物質(zhì)的溶解度為 40 g ℃ 時(shí) ,可把 20 g氯化鈉溶解在 100 g水中 ,所以 20 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解 度為 20 g 20 ℃ 時(shí)的溶解度為 g,則 100 g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀 g ,攪拌不能增大物質(zhì)的溶解度 解析 A項(xiàng) ,未指明溫度 。 答案 D 糾錯(cuò)點(diǎn)睛 準(zhǔn)確理解固體溶解度概念應(yīng)把握四要素 :(1)條件 :一定溫度 。 知識(shí)點(diǎn)一 飽和溶液與不飽和溶液 1.(2022山東濰坊諸城三模 )欲使一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?,最可 靠的方法是 ? ( ) 答案 B 有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 ,此時(shí)升高溫度不能 使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。 20 ℃ 時(shí)已達(dá)到飽和狀態(tài)的敘述是 ? ( ) ,向該溶液中加入少量水 ,溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,向該溶液中加入少量 KNO3晶體 ,晶體不再溶解 ,升溫后無(wú) KNO3晶體析出 ,降溫到 10 ℃ 時(shí) ,有 KNO3晶體析出 答案 B 溫度不變時(shí) ,向該溶液中加入少量水 ,溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,與溶 液是否飽和無(wú)關(guān) 。 ,下列圖像符合 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 ? ( ) ? 答案 C 接近飽和的 NH4Cl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不為 0,A錯(cuò)誤 。將 40 g氯化鈉放入 100 g 水中 ,所得 氯化鈉溶液的質(zhì)量是 ? ( ) g g g g 答案 C 20 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度為 36 g,表示 100 g水中最多溶解 36 g 氯化鈉 ,將 40 g氯化鈉放入 100 g水中 ,最多只能溶解 36 g,所得氯化鈉溶 液的質(zhì)量是 36 g+100 g=136 g。 (3)t3 ℃ 時(shí) ,把 80 g物質(zhì) a加入 200 g水中充分?jǐn)嚢?、靜置 ,形成的是 溶液 (填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” )。 (3)t3 ℃ 時(shí) ,物質(zhì) a的溶解度是 50 g,所以把 80 g 物質(zhì) a加入 200 g水中充分?jǐn)嚢琛㈧o置 ,形成的是不飽和溶液。 ? 圖 922 答案 b 氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大 解析 “ 夏天曬鹽 ” 是因?yàn)槁然c的溶解度受溫度變化的影響不大 ,故 對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是 b。結(jié)晶池中有 氯化鈉析出 ,是氯化鈉的飽和溶液 。硝酸鉀 的溶解度隨溫度升高而增大 ,所以降低溫度 ,可使接近飽和的硝酸鉀溶 液變?yōu)轱柡腿芤?。甲的溶解度曲線相對(duì)其他兩物質(zhì)更陡 ,所以受溫 度影響最大 。下列說(shuō)法中正確的是 ? ( ) ? 圖 924 答案 C 氯化鈉沒有完全溶解 ,則氯化鈉溶液的質(zhì)量小于蔗糖溶液的 質(zhì)量 。 2.(2022 江西中考 )t2 ℃ 時(shí) ,向盛有 10 g 水的燒杯中加入 13 g 固體甲 ,攪拌 后固體完全溶解 ,放置一段時(shí)間后 ,溶液中固體析出 ,甲的溶解度曲線如 圖 925所示。t2 ℃ 時(shí) ,向盛有 10 g 水的燒杯中加入 13 g 固體甲 ,攪拌后固體完全溶解 ,放置一段時(shí)間后 , 溶液中固體析出 ,可知甲溶于水的過(guò)程中一定放出熱量。B的溶解度隨 著溫度的降低而增大 ,由 t2 ℃ 到 t1 ℃ ,B的溶液中沒有晶體析出 ,D不正 確。 氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小 ,氯化鉀中混有少量的硝酸鉀 ,可 采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。 6.(2022廣東汕頭模擬 )啤酒是生活中常見的飲料 ,其中含有二氧化碳、 水等物質(zhì)。 答案 (1)打開瓶蓋 ,瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小 (2)升溫 (合理即可 ) (3)大 解析 (1)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小 ,打開啤酒瓶瓶蓋導(dǎo)致瓶 內(nèi)壓強(qiáng)減小 ,因此氣體的溶解度減小 ,CO2逸出。 ? 圖 929 ? 圖 9210 (1)t1 ℃ 時(shí) ,將 25 g甲固體加入 50 g水中 ,得到的溶液是 (選填 “ 飽和溶液 ” 或 “ 不飽和溶液 ” ),將其溫度升高到 t2 ℃ ,所得溶液中溶 質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 。則方法一是 。 (2)將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采取蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和 降低溫度三種方法 ,其中增加溶質(zhì)可使溶液質(zhì)量增大 ,蒸發(fā)溶劑可使溶 液的質(zhì)量減小 ,降低溫度不會(huì)使溶液的質(zhì)量發(fā)生變化 ,