【正文】 ＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O ② 3CO＋ Fe2O3 2Fe＋ 3CO2 ③ Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋ 2Ag ④ C＋ CO2 2CO A． ① 分解反應(yīng) B． ② 置換反應(yīng) C． ③ 復(fù)分解反應(yīng) D． ④ 化合反應(yīng) ==== 高溫==== 高溫 D 10． (2022 淄博中考 )下列現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( ) A． 50 g冰融化后，變成水的質(zhì)量還是 50 g B．木條燃燒后，灰燼的質(zhì)量比木條的質(zhì)量少 C． 5 g食鹽晶體溶于 95 g水中，溶液的質(zhì)量為 100 g D． 50 mL水和 50 mL酒精混合后，溶液的體積小于 100 mL B 2． (2022 2NaOH＋ CuCl2===Cu(OH)2↓ ＋ 2NaCl Na2CO3＋ BaCl2===2NaCl＋ BaCO3↓ BaCl2＋ H2SO4===BaSO4↓ ＋ 2HCl 考點(diǎn)四 化學(xué)方程式的計(jì)算 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是 ______________________ _________。 ④某些鹽的分解 例如： _______________________。 辨析質(zhì)量守恒定律中的“變”與“不變” 講：在中考中，關(guān)于質(zhì)量守恒定律，易觸雷的地方有兩處： ①混淆宏觀與微觀的觀點(diǎn)；②不明確化學(xué)變化中的“變” 與“不變”。 ②金屬＋酸 (稀鹽酸、稀硫酸 )→ 鹽＋氫氣 例如： ________________________。 (2)已知 _________的質(zhì)量計(jì)算 _________的質(zhì)量。 淄博沂源一模 )在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、 丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì) 的質(zhì)量變化見下表。 淄博中考 )某學(xué)校組織社會(huì)調(diào)查，同學(xué)們考察了 一家化工企業(yè)的污水處理情況。 Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 65 2 x x= 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=% 答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 (2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (寫出計(jì)算過程 ) 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的體積 /mL 15 15 15 生成氫氣的質(zhì)量 /g m 【 思路分析 】 (1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)推斷 m的數(shù)值。 下列化學(xué)方程式正確 的是 ( ) A． 2Al2O3===4Al＋ 3O2↑ B． Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋ 2Ag C． Fe2O3＋ CO Fe＋ CO2 D． 2NaOH＋ BaCl2===Ba(OH)2＋ 2NaCl ==== 高溫 B 考點(diǎn)三 常見的化學(xué)反應(yīng)類型 (3年 3考 ) 9． (2022 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 (3年 3考 ) 1．對(duì)質(zhì)量守恒內(nèi)容的解釋 2．對(duì)未知物質(zhì)的判斷 3．對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析 4．對(duì)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖進(jìn)行分析 1.(2022 ⑤ 鹽＋酸 → 另一種鹽＋另一種酸 例如： _____________________________。 2H2O2 2H2O＋ O2↑ ==== MnO2 H2CO3===CO2＋ H2O ③ 不溶性堿的分解 例如： _______________________。 練：鏈接“