（淄博專版）20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 八全 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版-全文預(yù)覽
【正文】 4)查題：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所要 求的問題，單位是否統(tǒng)一，計算是否正確等。其他的量，如體積等要轉(zhuǎn)化成 _______后再代入計算。 反應(yīng)物 生成物 生成物 反應(yīng)物 4．注意事項(xiàng) (1)設(shè)未知數(shù)后面不要加 _______。 化學(xué)方程式中物質(zhì)間的 質(zhì)量關(guān)系 設(shè) 寫 找 列 答 3．計算類型 (1)已知 _________的質(zhì)量計算 _________的質(zhì)量。 ④ 鹽＋鹽 → 兩種新鹽 例如： _______________________________。實(shí)質(zhì)是 _______________。 Fe＋ CuSO4===Cu＋ FeSO4 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ 4．復(fù)分解反應(yīng) (1)復(fù)分解反應(yīng)： ____________________________________ _______的反應(yīng)。 通式： AB＋ C→CB ＋ A 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單 質(zhì)和另一種化合物 (2)常見的類型 ①非金屬＋金屬氧化物 → 金屬＋非金屬氧化物 例如： _____________________。 ②酸的分解 (含氧酸 ) 例如： _________________。 2Mg＋ O2 2MgO ==== 點(diǎn)燃 ==== 點(diǎn)燃 2CO＋ O2 2CO2 ③ 化合物＋化合物 → 化合物 例如： _________________。 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 種類 數(shù)目 (2)書寫步驟： 化學(xué)式 配平 條件 明確化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng) 講：在中考中，關(guān)于化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)，易觸雷 的地方有：①不符合客觀事實(shí)，隨意臆造化學(xué)式或?qū)嶋H上 不存在的化學(xué)反應(yīng)； ②不遵守質(zhì)量守恒定律，沒有配平或 計量數(shù)不是最簡比；③錯寫或漏寫反應(yīng)條件；④錯標(biāo)或漏 標(biāo)“ ↑ ”或“ ↓ ”。第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 1．探究質(zhì)量守恒定律 2HCl＋ CaCO3 ===CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 2NaOH＋ CuSO4 ===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 4P＋ 5O2 2P2O5 ==== 點(diǎn)燃 有藍(lán)色沉淀生成 白煙 鼓起 恢復(fù) 原狀 左 右 不能 等于 “變”與“不變” 元素種類 元素質(zhì)量 原子種類 原子數(shù)目 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，是化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系，不是體積關(guān)系。 化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 2．化學(xué)方程式表示的意義 (1)書寫原則：一是必須以 ___________為基礎(chǔ)；二是要遵 守 _______________；等號兩邊各原子的 _______與 ______ 必須相等。 ②單質(zhì)＋化合物 → 化合物 例如： __________________。 通式： A→B ＋ C＋ ?? 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì) (2)常見的類型 ①氧化物的分解 例如： _____________________。 Cu(OH)2 CuO＋ H2O ==== △ CaCO3 CaO＋ CO2↑
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