【正文】 100% ≈ % 答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 5 % 。 ( 3) 將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量： 含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量＝純物質(zhì)質(zhì)量純度。 3 ．計算步驟 設(shè)、寫、找、列、求、答，即： 4 ．根據(jù)化學(xué)方程式計算注意事項 ( 1) 在設(shè)未知數(shù)時，一般不帶單位，但代入化學(xué)方程式解出的未知量要帶單位。 ( 2) 反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 ___ ___ __g 。 ( 2) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)為 1 % 。 ( 2) 最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 4 ． ( 雙選 ) ( 2 014 這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？ 解：消 耗氫氧化鈉的質(zhì)量為： 80 g 5% ＝ 4 g 設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4的質(zhì)量為 x 2N aO H ＋ H2SO4== =N a2SO4＋ 2H2O 80 98 4 g x 8098＝4 gx 解得 x ＝ 4. 9 g 答：這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4的質(zhì)量為 4 .9 g 。 ( 1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為： 10 g ＋ 500 g ＋ 10 0 g － 609 .7 8 g ＝ g 。 x H2O ==== =△C u SO4＋ x H2O ↑ 160 ＋ 18 x 18 x g g 160 ＋ 18 x g＝18 x g x ＝ 3 ( 2) C u S O4中銅元素的質(zhì)量分數(shù)＝6464 ＋ 32 ＋ 16 4 100% ＝ 40% ( 3) 銅元素的質(zhì)量＝ g 40% ＝ g 根據(jù)原子守恒，黑色物質(zhì)中一定含有氧化銅，化學(xué)式 C u O 因為黑色 物質(zhì)是 C u O ，由 Cu 元素守恒得 m ( C u O ) ＝ g247。 ( 寫出求 m 的過程 ) 解析： ( 1) 由圖示數(shù)據(jù)和 “ 到 t1℃ 時該固體完全失去結(jié)晶水 ” 可知，結(jié)晶水的質(zhì)量＝ g － 8. 0 g ；然后根據(jù)膽礬晶體受熱分解的化學(xué)方程式和膽礬與結(jié)晶水的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出膽礬晶體中 x 的值。小剛進行了如圖實驗，請計算。求理論上得到 N aH SO3溶液的質(zhì)量 ( 假設(shè)煙氣中其他成分不能被吸收 ) 。 株洲 ) 在光照或點燃條件下，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。 ( 2) 該水垢樣品中 M g ( O H )2的 質(zhì)量分數(shù)。 解析： ( 1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，即可求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 答案： 設(shè) 2 30 g 金屬鈉最多可吸收 H2的質(zhì)量為 x 2Na ＋ H2= = = = =△2NaH 46 2 230 g x 462＝230 gx x ＝ 10 g 答： 23 0 g 金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量為 10 g 。 ( 2) 根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本依據(jù)是反應(yīng)物、生成物的 質(zhì)量 關(guān)系。 北京 ) 利用化學(xué)反應(yīng) 可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算 230 g 金屬鈉最多可吸收氫的質(zhì)量。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼 25 g ，加入 200 g 的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為 21 g ( 假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水 ) 。欲對含 Al2O3 2 04 t 的鋁土礦進行處理 ( 雜質(zhì)不參與反應(yīng) ) ，理論上需要消耗N aO H 的質(zhì)量為多少？ 解： 設(shè)理論上需要消耗 N aO H 的質(zhì)量為 x Al2O3＋ 2 N aO H == = 2Na A l O2＋ H2O 102 80 204 t x 10280＝20 4 tx x ＝ 160 t 答：理論上需要消耗 N aO H 的質(zhì)量為 160 t 。設(shè) M 的相對原子質(zhì)量為 x ，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中二者的質(zhì)量關(guān)系，可列式為 2 x ∶ 32 ＝ 6. 0 g ∶ g 可解得 x ＝ 64 。 解析： 一定量的 Cu 粉和 Zn 粉的混合物，與足量鹽酸充分反應(yīng)后，由于銅不與鹽酸反應(yīng)所以過濾后得到的固體是銅，加熱后固體變成氧化銅，因為加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，所以與銅結(jié)合的氧的質(zhì)量就等于鋅的質(zhì)量，則原混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)等于氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)，即：6480 100% ＝ 80% 。 答：樣品中粗鹽的純度為 % 。 x H2O) 中 x 的值。 ( 2) C uSO4中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是 40% 。 株洲 ) 膽礬晶體部分失水后得到某硫 酸 銅 晶 體 ( C u SO4每次取 1 000 g 樣品配制成溶液，向其中加入 1 0% 的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示： 測定次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 樣品質(zhì)量 /g 1 000 1 000 1 000 1 000 氫氧化鈉溶液質(zhì)量 /g 320 640