云南省綠春縣大水溝中學(xué)九年級化學(xué)下冊82金屬的化學(xué)性質(zhì)課件2新人教版(留存版)
【正文】 發(fā)生緩慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層 致密 的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步 氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 三 .金屬與某些化合物溶液的反應(yīng) 金屬與某些化合物的溶液反應(yīng) 實驗 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 浸入溶液中的鋁絲 表面覆蓋一層 紫紅 色 物質(zhì)，溶液由 藍(lán) 色 逐漸變?yōu)闊o色 。 應(yīng)用： 請你 判斷 下列反應(yīng)能否進(jìn)行 ？ ⑴ Zn + CuSO4 → ⑵ Ag + HCl → ⑶ Al + AgNO3 → ⑷ Cu + ZnSO4→ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性 由強逐漸減弱 √ √ 寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式，并注明反應(yīng)類型。然后，分別向其中加入一些 稀硫酸 。 不反應(yīng) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑ 金屬活動性由強到弱 Mg、 Zn、 Fe、 Cu ﹖ H H Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做 置換反應(yīng) 。根據(jù)以上實驗事實，判斷 X、 Y和 Z的金屬活動性順序。 討論 : (1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了
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