【正文】 個過程的Q，W，DU，DH及DS。求：（1）熱機效率h；（2）當(dāng)向低溫?zé)嵩捶艧幔璔2=100kJ時，系統(tǒng)從高溫?zé)嵩次鼰酫1及對環(huán)境所作的功－W。 絕熱恒容容器中有一絕熱耐壓隔板，隔板一側(cè)為2 mol的200 K ，50 dm3的單原子理想氣體A，另一側(cè)為3 mol的400 K，100 dm3的雙原子理想氣體B。K1。K1。g1，過冷水和冰的飽和蒸氣壓分別為(H2O，l) = kPa和(H2O，s) = kPa。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。K1。（2）題設(shè)過程是一個恒容蒸發(fā)過程 題中所給過程是向真空容器的不可逆蒸發(fā)過程，℃條件下，設(shè)計可逆過程：乙醚 (l) kPa乙醚 (g) kPa乙醚 (g) kPa 已知苯（C6H6） ℃沸騰，DvapHm = kJ水和冰的比定壓熱容分別為cp(H2O,l)＝ J 3mol雙原子理想氣體從始態(tài)100kPa，75dm3，先恒溫可逆壓縮使體積縮小至50dm3，再恒壓加熱至100dm3，求整個過程的Q，W，DU，DH及DS。 已知水的比定壓熱容cp＝ J今將容器中的絕熱隔板撤去，氣體A與氣體B混合達到平衡態(tài)。系統(tǒng)的始態(tài)為一絕熱容器中的1 kg，25℃ kg，－10℃的冰。 kPa，℃的苯蒸氣1 mol， kPa，并凝結(jié)成液態(tài)苯，再在恒壓下將其冷卻至60℃。今在100 kPa下，有5 ℃1 kg的過冷水變?yōu)橥瑯訙囟?、壓力下的冰，設(shè)計可逆途徑，分別按可逆途徑計算過程的DS及DG。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。kg1解：（1） mol乙醚全部蒸發(fā)成蒸氣，則乙醚蒸氣壓＜（℃時乙醚的飽和蒸氣壓）， mol乙醚全部蒸發(fā)成蒸氣是正確的。g1。從298K，100kPa的始態(tài)，沿pT=常數(shù)的途徑可逆壓縮到200kPa的終態(tài)，求整個過程的Q，W，DU，DH，DS和DG。g1求過程的DS。求系統(tǒng)達到平衡態(tài)