【正文】 Ac理由：(HAc)＞(HCN)，所以NaCN的堿性強(qiáng)于NaAc，NH4CN的堿性強(qiáng)于NH4Ac，NaAc和NH4CN堿性的大小取決于HAc，HCN及NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，經(jīng)過計算判斷NaAc的堿性強(qiáng)于NH4CN。HCl為一元強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，HAc為一元弱酸在水溶液中部分電離，當(dāng)HCl溶液的濃度是HAc溶液的2倍時，HCl溶液中的[H+]大于HAc溶液中[H+]的2倍。 解：(1) 設(shè)PCl3(g)及Cl2(g)的始態(tài)分壓為x Pa(2) PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為10．已知反應(yīng)在933K時的。6．溫度如何影響平衡常數(shù)？解：不論濃度、壓強(qiáng)還是體積變化，它們對化學(xué)平衡的影響都是通過改變Q而得以實(shí)現(xiàn)的，溫度對化學(xué)平衡的影響卻是從改變平衡常數(shù)而產(chǎn)生的。k值的大小是由反應(yīng)物的本性所決定的，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑和溶劑等的影響。對同一可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度不同時，值就不同。 8．在溫度T時，CO和H2O在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)平衡時。(2) 不正確。5．如何配制SnClNa2S和Bi(NO3)3溶液？解：將SnCl2溶于少量鹽酸溶液(抑制水解)中，并加入少量錫粒，然后用水稀釋到所需濃度。(2)正確。解：(1) 當(dāng)加入10 ml HCl溶液，反應(yīng)后溶液中[NH4Cl]= mol/L構(gòu)成緩沖溶液，(2) ml HCl溶液，與氨水中和全部生成NH4Cl， mol/L，根據(jù)鹽的水解公式計算：混合液的pH值為：(3) ml HCl溶液，與氨水中和后還剩HCl，故溶液pH值按剩余鹽酸計算，[H+]=[HCl]=10/50= mol/L；7．在CO2飽和水溶液中， mol/L，設(shè)所有溶解的CO2與水結(jié)合成H2CO3，計算溶液的pH和的濃度。(1) ；(2) 。(2) 用Na2S溶液處理，轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式為：2AgI+ S2? Ag2S+2 I轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)為：=[(AgI)]2/ (Ag2S)= 轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，故轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行得非常完全。H2O) / c(NH4+)= =106 mol8．現(xiàn)有一瓶含有Fe3+ mol/L MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液中的pH 應(yīng)控制在什么范圍？解：設(shè)Fe3+沉淀完全時[Fe3+]=105 mol/L則 [OH]≥ =1011 mol/L；pH≥= mol/L MgCl2溶液不生成Mg(OH)2沉淀，則 [OH]≥ =105 mol/L；pH≤=＜pH ＜。解：為了不使Mn(OH) 2沉淀形成，允許的最高[OH－]為[OH－]==10－6molc(OH)2=(104)2 =108＞ [Mg(OH)2]根據(jù)溶度積規(guī)則，有沉淀產(chǎn)生。習(xí)題解答1． mol/L mol/L Na2CrO4溶液中的溶解度，已知： (Ag2CrO4)= 10－12。已知(37℃)。(已知一氯乙酸)解：；pH＝；4． mol/LHCl溶液，(1) 如改變酸度到pH＝，應(yīng)該加入HAc還是NaAc？(2) mol/LNaAc溶液，則混合溶液的pH是多少？(3) mol/LNaOH溶液，則混合溶液的pH又是多少？解：(1) 如改變酸度到pH＝，pH值是增加的，應(yīng)該加入NaAc。(5)在NH4ClNH3緩沖溶液中，若c(NH4+)＞c(NH3) ，則該緩沖溶液的抗堿能力大于抗酸能力。氨水溶液中加入NH4Ac，溶液的解離度減小，pH值減小。；(5) 不正確，有些有機(jī)物如CH4不能給出質(zhì)子，不能作為質(zhì)子酸。(1) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) (2) AgO(s) 2Ag(s)+O2(g) (3) Cl2(g) + H2O(l) H+(aq) + Cl－(aq) + HClO(aq)(4) Fe2+(aq) + O2(g) + 2H+(aq) Fe3+(aq) + H2O(l)解：(1) (2) (3)(4)5．已知：(1) HCN H+ + CN = 1010(2) NH3 + H2O NH4+ + OH = 105 (3) H2O H+ + OH = 1014求反應(yīng) (4) NH3 + HCN NH4+ + CN 的平衡常數(shù) Kθ 。反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，正、逆反應(yīng)速率相等時，體系中反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，此時體系所處的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡。(3) 反應(yīng)商：對任何可逆反應(yīng)，在一定溫度下，其各生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比得到的一個值，此值稱為該反應(yīng)的反應(yīng)商。習(xí)題解答 1．試寫出下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式(1)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(2)N2O4(g) 2NO2(g)解：(1) (2)2．某酶促反應(yīng)的活化能是50kJ/mol，試估算此反應(yīng)在發(fā)熱至40℃的病人體內(nèi)比從正常人(體溫37℃)加快的倍數(shù)(不考慮溫度對酶活力的影響)。解：(1) 正確；(2) 不正確。弱酸溶液稀釋時，其解離度增大，溶液的酸度減小。在人體內(nèi)，HCO3－是血漿中含量最多的抗酸成分，在一定程度上可代表血漿對體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的緩沖能力，所以將血漿中的稱為堿儲。已知水的kb＝ K?kg?mol1，kf＝ K?kg?mol1。H mol/L溶液的pH為：15．欲配制37℃，在100 ml Tris和Tris? mol/L的溶液中， mol/LHCl溶液多少毫升？(已知Tris?HCl在37℃時，)解：Tris為三氨基甲烷的簡稱，是一弱堿。4．為何BaSO4在生理鹽水中的溶解度大于在純水中的，而AgCl在生理鹽水中的溶解度卻小于在純水中的？ 解：BaSO4在純水中的溶解度小于在生理鹽水中的溶解度，是因?yàn)樵谏睇}水中有強(qiáng)電解質(zhì)NaCl而產(chǎn)生鹽效應(yīng)，致使BaSO4在生理鹽水中的溶解度稍有增加。H2O)= mol/L混合溶液中的OH是由NH36．在100mL mol/L MnCl2溶液中，加入100mL mol/L NH32