無(wú)機(jī)習(xí)題解答(完整版)
【正文】 n總 = 1＋；因?yàn)?，得 ∵ ∴設(shè)α為增加壓力后為N2O4的解離度，則 解得 α = ，可見(jiàn)增加壓力不利于N2O4的解離。 解：(1) 設(shè)PCl3(g)及Cl2(g)的始態(tài)分壓為x Pa(2) PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為10．已知反應(yīng)在933K時(shí)的。2．下列說(shuō)法是否正確，為什么？(1) 酸性水溶液中不含OH－，堿性溶液中不含H+；在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H，水的離子積發(fā)生變化；(2) 氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中OH－離子濃度就越大；(3) 溶液中離子的濃度越大、電荷越高，離子強(qiáng)度越大，活度系數(shù)就越大；(4) 若HCl溶液的濃度是HAc溶液的2倍，則HCl溶液中的[H+]也是HAc溶液中[H+]的2倍；(5) 氫硫酸飽和溶液中S2－離子和H+離子的濃度比是1∶2；(6) 某弱酸溶液稀釋時(shí)，其解離度增大，溶液的酸度也增大。HCl為一元強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，HAc為一元弱酸在水溶液中部分電離，當(dāng)HCl溶液的濃度是HAc溶液的2倍時(shí)，HCl溶液中的[H+]大于HAc溶液中[H+]的2倍。氨水溶液中加入NaCl，溶液的解離度增加，pH值增大。解：NaCN＞NaAc＞NH4CN＞NH4Ac理由：(HAc)＞(HCN)，所以NaCN的堿性強(qiáng)于NaAc，NH4CN的堿性強(qiáng)于NH4Ac，NaAc和NH4CN堿性的大小取決于HAc，HCN及NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，經(jīng)過(guò)計(jì)算判斷NaAc的堿性強(qiáng)于NH4CN。解：(1)不正確。(5)正確。(2) mol/LNaAc溶液后，溶液中的H+與Ac結(jié)合生成HAc，剩余的NaAc和生成的HAc可以組成緩沖溶液：NaAc的濃度為：()/2= mol/LHAc的濃度為： mol/L溶液的pH值為：(3) mol/LNaOH溶液，溶液中的NaOH和HCl中和生成NaCl，還余下NaOH，溶液中：[OH－] = (mol/L) (mol/L)；pH=5． mol/L丙酸(HPr)溶液125 ml加水稀釋至500 ml，求稀釋后溶液的pH值。解：(1) mol/L的NaH2PO4溶液的pHNaH2PO4作為酸時(shí)的解離常數(shù)為：NaH2PO4作為堿時(shí)其共軛酸的解離常數(shù)為：溶液的[H+]的濃度為：；pH＝(2) mol/L的NH4CN溶液的pHNH4CN作為酸時(shí)的解離常數(shù)為：NH4CN作為堿時(shí)其共軛酸的解離常數(shù)為：溶液的[H+]的濃度為：；pH＝10．計(jì)算下列溶液的pH值(1) mol/ mol/LNaOH溶液等體積混合；(2)100 ml mol/LNH3? ml mol/LHCl溶液混合。解： 甲：乙：丙：根據(jù)三人血漿的pH值可以判斷，甲屬正常，乙屬酸中毒，丙屬堿中毒。兩者的表達(dá)形式類(lèi)似，但意義不同。解：(1) mol/L的AgNO3溶液中的溶解度為x mol/LAg2CrO4 (s) ? 2Ag+ + CrO42－平衡濃度/(mol/L) +2x≈ x (Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42－]；10－12=() 2 x；x=10－10 mol/L(2) mol/L的Na2CrO4溶液中的溶解度為y mol/L－1Ag2CrO4(s) ? 2Ag+ + CrO42－平衡濃度/(molH2O)= 105。(3) 混合溶液中各物質(zhì)濃度為：c(Mg2+)= mol/L、c(NH3(2 s1)2(2) Zn(OH)2飽和溶液中：[Zn2+]=2106 mol/L； [OH]=4106 mol/LpH =14 pOH ==(3) 設(shè)Zn(OH) mol/L NaOH中的溶解度為s2，則： Zn(OH)2(s) D Zn2+ + 2OH平衡濃度/ molL－1=[ NH4+][ OH－]/[ NH3]= [ NH4+]10－6/=10－5c(NH4+)≈[ NH4+]= mol/L；m(NH4Cl)==， NH4Cl才不會(huì)有Mn(OH) 2沉淀生成。當(dāng)Ag2SO4開(kāi)始沉淀時(shí)，[Ba2+]= =108 mol/L＜105 mol/L；此時(shí)Ba2+已沉淀完全。(2 s3)25．PbI2和PbSO4的值非常接近，兩者飽和溶液中的Pb2+濃度是否也非常接近？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，已知： (PbI2)= 10－9， (PbSO4)=10－8。H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液提供的，設(shè)混合溶液中的OH濃度為y，根據(jù)緩沖溶液計(jì)算公式，則：y= c(NH3c(OH)2= =107＞[Mg(OH)2]根據(jù)溶度積規(guī)則，有沉淀產(chǎn)生。解：(1)用Na2CO3 溶液處理，轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式為：2AgI+ CO32? Ag2CO3+2I轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)為：=[(AgI)]2/(Ag2CO3)= 轉(zhuǎn)化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)很小，故Na2CO3溶液不能轉(zhuǎn)化AgI。而離子積適用于任意濃度的溶液，溫度一定時(shí)，其數(shù)值也不定，隨著溶液中離子濃度的改變而變化。 解： mol/L；；19．分別計(jì)算下列鹽溶液的pH和水解度。解：(1)解： mol/ mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后：NaAc的濃度為： mol/L；HAc的濃度為： mol/L根據(jù)緩沖溶液pH值計(jì)算公式可得：(2)100 ml mol/LNH3?H2O和25 ml mol/LHCl溶液混合，反應(yīng)后： mol/L， mol/L混合液的pH值為：(3)28 ml mol/LNa2HPO4溶液和72 ml mol/LKH2PO4溶液混合 mol/L mol/L混合液的pH值為：11．，需稱(chēng)取多少克NaAc?3H2O固體溶解于500 ml mol/LHAc溶液中？解：設(shè)需要稱(chēng)取w克NaAc?3H2ONaAc的濃度為：(mol/L)，HAc的濃度為： mol/L， ==， w= (g)12．在1000 ml mol/LHCl溶液中，？解：設(shè)需要稱(chēng)取w克NaAcNaAc的濃度為：() mol/L，
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