無機(jī)習(xí)題解答(存儲版)
【正文】 2S之前，先加適量固體NaAc，則溶液呈堿性，再通入H2S時生成的H+被OH中和，溶液的酸度減小， 則有利于ZnS的生成。H2O、 mol/L NH4Cl混合溶液等體積混合。H2O電離出的OH濃度為x，則x=()1/2 = =104 mol/L=c(Mg2+)4．已知：，Zn(OH)2的溶度積為31017，計算：(1) Zn(OH)2在水中的溶解度；(2) Zn(OH)2的飽和溶液中[Zn2+]、[OH]和pH；(3) Zn(OH) mol/L NaOH中的溶解度；(4) Zn(OH) mol/L ZnSO4中的溶解度。H2O)=10－5。29． mol/L ZnCl2溶液中不斷通入H2S氣體達(dá)到飽和，如何控制溶液的pH使ZnS不沉淀？已知： (ZnS)=1022 。6．在100mL mol/L MnCl2溶液中，加入100mL mol/L NH3L1=c(Mg2+)H2O)= mol/L混合溶液中的OH是由NH33．下列情況下有無沉淀產(chǎn)生？(1) mol/ mol/L NaOH溶液等體積混合；(2) mol/ mol/L NH34．為何BaSO4在生理鹽水中的溶解度大于在純水中的，而AgCl在生理鹽水中的溶解度卻小于在純水中的？ 解：BaSO4在純水中的溶解度小于在生理鹽水中的溶解度，是因為在生理鹽水中有強(qiáng)電解質(zhì)NaCl而產(chǎn)生鹽效應(yīng)，致使BaSO4在生理鹽水中的溶解度稍有增加。解：(1) NaCN在水溶液中的電離平衡為：；所以：；；水解度：(2) NH4Cl在水溶液中的電離平衡為：；所以：；水解度：第四章 沉淀溶解平衡習(xí)題解答復(fù)習(xí)思考題解答1．如何應(yīng)用溶度積常數(shù)來比較難溶電解質(zhì)的溶解度？解：對于相同類型的難溶電解質(zhì)來說，由于溶度積與溶解度的關(guān)系表達(dá)式相同，所以可以根據(jù)溶度積直接比較它們的溶解度的大小，越大，s越大，反之亦然。H mol/L溶液的pH為：15．欲配制37℃，在100 ml Tris和Tris? mol/L的溶液中， mol/LHCl溶液多少毫升？(已知Tris?HCl在37℃時，)解：Tris為三氨基甲烷的簡稱，是一弱堿。解：已知H2CO3的＝107，＝1011，因c?＝107＞20，忽略水的解離；，按第一步解離計算；，用最簡式計算[H+]，則(mol/L)，pH=由于H2CO3的第二步解離程度很小，所以[HCO3]≈[H3O+]，HCO3＋H2OH2CO3＋OH 由于[HCO3]≈[H3O+]，所以[CO32]≈＝1011 mol/L8．計算飽和H2S水溶液( mol/L)中的H+和S2離子濃度，此時溶液中的S2離子濃度又是多少？計算結(jié)果說明什么？解：(1)已知，c＝ mol/L因c?＝107＞20，忽略水的解離；，按第一步解離計算；，用最簡式計算[H+]，則(mol/L)(2)由于H2S的第二步解離程度很小，所以[HS]≈[H3O+]＝104 mol/L，[S2]按第二步解離平衡計算HS－＋H2OH3O+＋S2 由于[H3O+]≈[HS]，所以[S2]≈＝1015 mol/L(3)H2S為二元弱酸，在水溶液中分兩步解離：H2S＋H2OH3O+＋HS； HS－＋H2OH3O+＋S2； mol/L綜上所述，對于多元弱酸溶液，可得到如下結(jié)論：a．當(dāng)多元弱酸的時，可按一元弱酸計算[H+]。已知水的kb＝ K?kg?mol1，kf＝ K?kg?mol1。(3)不正確。在人體內(nèi)，HCO3－是血漿中含量最多的抗酸成分，在一定程度上可代表血漿對體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的緩沖能力，所以將血漿中的稱為堿儲。將Bi(NO3)3溶于少量硝酸中，再加水稀釋到所需濃度。弱酸溶液稀釋時，其解離度增大，溶液的酸度減小。根據(jù)稀釋定律，氨水的濃度越小，解離度越大，但濃度對[OH－]離子的影響要比解離度大，因此溶液中OH－離子濃度越小。解：(1) 正確；(2) 不正確。試計算(1) 此溫度下該可逆反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；(2) 反應(yīng)開始前反應(yīng)物的分壓力；(3) CO的平衡轉(zhuǎn)化率。習(xí)題解答 1．試寫出下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式(1)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(2)N2O4(g) 2NO2(g)解：(1) (2)2．某酶促反應(yīng)的活化能是50kJ/mol，試估算此反應(yīng)在發(fā)熱至40℃的病人體內(nèi)比從正常人(體溫37℃)加快的倍數(shù)(不考慮溫度對酶活力的影響)。4．惰性氣體是如何影響化學(xué)平衡的？解：對于理想氣體的反應(yīng)，惰性氣體的存在不影響平衡常數(shù)，但卻常影響平衡組成，從而使化學(xué)反應(yīng)平衡發(fā)生移動。(3) 反應(yīng)商：對任何可逆反應(yīng)，在一定溫度下，其各生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比得到的一個值，此值稱為該反應(yīng)的反應(yīng)商。反應(yīng)速率常數(shù)：在數(shù)值上等于單位濃度1mol/L時的反應(yīng)速率。反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，正、逆反應(yīng)速率相等時，體系中反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，此時體系所處的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡。雖然，溫度升高或降低，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都加快或減慢，但正、逆反應(yīng)速率加快或減慢的程度不同，所以化學(xué)平衡還是會發(fā)生移動。(1) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) (2) AgO(s) 2Ag(s)+O2(g) (3) Cl2(g) + H2O(l) H+(aq) + Cl－(aq) + HClO(aq)(4) Fe2+(aq) + O2(g) + 2H+(aq) Fe3+(aq) + H2O(l)解：(1) (2) (3)(4)5．已知：(1) HCN H+ + CN = 1010(2) NH3 + H2O NH4+ + OH = 105 (3) H2O H+ + OH = 1014求反應(yīng) (4) NH3 + HCN NH4+ + CN 的平衡常數(shù) Kθ 。求 (1) 開始裝入的PCl3(g)和Cl2(g)的物質(zhì)的量；
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