【正文】 2↑+ 2H2O NH4+c．如（1）兩種物質(zhì)反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成的 Na2SO3 + Br2 + H2O == Na2SO4 + 2HBrC + 4HNO3(濃) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 6FeSO4 + 3Br2 == 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3d．根據(jù)反應(yīng)“化合物 + 單質(zhì) == 化合物 + 化合物 +……”進(jìn)行推理，常見(jiàn)該類(lèi)型的反應(yīng)有：4NH3 + 5O2 NH4HSO3 NH3↑+ SO2↑+ H2O 8NH3 + 6NO2 == 7N2 + 12H2O （Br2少量） （Cl2過(guò)量）+ H2↑（5）金屬與堿溶液反應(yīng)置換出H2 NO2Au（金屬光澤黃色固體）；I2的水溶液（黃色）； 除甲醛之外的低級(jí)醛； 單質(zhì)氣體：HONCl2（黃綠色）、F2（淡黃綠色） 白色：常見(jiàn)白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無(wú)色的固體、晶體很多）：AgCl； Ca(OH)2； Na2O（3）利用勒夏特列原理的金屬置換金屬[見(jiàn)十八、1（2）]金屬置換非金屬（1）金屬與水反應(yīng)置換出H2 (NH4)2CO3 2NH3↑+ CO2↑+ H2O 2H2S + 3O2CO2 + 2H2O（烴的燃燒）6FeSO4 + 3Cl2 == 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 （1）無(wú)特殊條件要求的反應(yīng) （9）稀硫酸、加熱條件下的反應(yīng) 分解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸如HCl（aq）（HF除外）、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽如CuCl2（aq）c． （8）濃硫酸、加熱條件下的反應(yīng) FeI2 + Br2 == FeBr2 + I2（Cl2少量） Zn跟堿溶液的反應(yīng)原理與上述相同。 如：2Na + 酸的氧化性包括酸中H+或成酸元素的氧化性。 8Al + 3Fe3O4 進(jìn)行推理金屬置換金屬（1）較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間的置換 CH3CH2OH Cl— → Cl2 → ClO—；以及酸堿反應(yīng)。 HNO3； 甲基橙: pH＜；～；pH＞。紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)） Fe(OH)2； 碘酒（黃褐色）； 酚酞遇堿性溶液(紅色)。 極易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。玖久高考網(wǎng)打造最全的免費(fèi)高考復(fù)習(xí)、學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)資料，更多資料請(qǐng)到 下載，高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)大全及解題思維步驟大家直接點(diǎn)擊查看看“現(xiàn)在高三的學(xué)生該怎么學(xué)？”因是word文檔轉(zhuǎn)發(fā)，故所有下標(biāo)、化合價(jià)正負(fù)表示都“非主流”了，請(qǐng)大家見(jiàn)諒。 氣態(tài)氫化物：NH3（無(wú)色、有刺激性氣味，易液化，極易溶于水，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，遇到HCl形成白煙）HCl（無(wú)色、有刺激性氣味，極易溶于水，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，在空氣中形成白霧，遇到NH3形成白煙） Fe(OH)3（紅褐色固體）；Cu（紫紅色固體）； Fe2+的水溶液（淺綠色）； CuSO4銨鹽（白色固體或無(wú)色晶體）；Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色pH試紙：干燥時(shí)呈黃色；中性時(shí)呈淡綠色；酸性時(shí)呈紅色，酸性越強(qiáng)，紅色越深；堿性時(shí)呈藍(lán)色，堿性越強(qiáng)