高考化學(xué)?？贾R點大全及解題思維步驟-在線瀏覽
2025-03-03 12:29本頁面
【正文】 FeS； CuO； MnO2； PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。 Ag2SO4； BaSO3； CaO； MgO； PCl5； CuSO4銨鹽（白色固體或無色晶體）；Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍(lán)色，堿性越強，藍(lán)色越深。酚酞：pH＜；～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。甲基紅: pH＜；～；pH＞。5．題眼五：根據(jù)框圖中同一元素化合價的變化為主線，即A→B→C→……型歸納 C CO CO2； H 2SSO2 NO NO2 Na Fe → Fe2+ → Fe(OH)2 Fe(OH)3。 CH2=CH2 CH3CHO CH3COOH； CH3CHO nM + mN n+ == nM m+ + mN（2）鋁熱反應(yīng)一些高熔點金屬氧化物（如Fe3OFe2OFeO、WOV2OMnOCrO3等等）與鋁粉的混合物稱為鋁熱劑，需高溫條件才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生，通常用來冶煉一些高熔點金屬。5Al2O3 + 6V4Al2O3 + 9Fe （非?；顫姷慕饘僭诔叵屡cH2O反應(yīng)） Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ Zn + 2CH3COOH == Zn2+ + 2CH3COO— + H2↑☆②非氧化性酸是指成酸元素不顯氧化性的酸，如鹽酸、稀硫酸、磷酸、醋酸等；氧化性酸是指成酸元素顯氧化性的酸，如濃硫酸中+6價的S元素、濃（?。┫跛嶂?5價N的元素、次氯酸中+1價的Cl元素等等。所有的酸都具有一定的氧化性，因為酸中都含有H+。④Pb與稀H2SO4反應(yīng)時，往往不能持續(xù)進(jìn)行下去，因為生成的PbSO4難溶于水，覆蓋在金屬Pb的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。 + H2↑（5）金屬與堿溶液反應(yīng)置換出H22Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 注意：該反應(yīng)的本質(zhì)是Al跟H2O發(fā)生微弱的反應(yīng)生成Al(OH)3[難溶于水，覆蓋在Al的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行]和H2，但是Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強堿NaOH溶液中，使Al繼續(xù)跟H2O反應(yīng)生成H2，故該反應(yīng)中H2O是氧化劑，H2中的氫元素全部來自于H2O。（6）金屬置換出其他非金屬單質(zhì)如：2Mg + CO2 2MgO + C （產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有少量黑色固體） 3Mg + SO2 2MgO + MgS 2FeI2 + 3Br2 == 2FeBr3 + 2I2 （Cl2過量） [6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 4FeBr3] （Br2少量） 說明：還原性強弱順序是：S2— I— Fe2+ Br—，故Cl2先氧化I—，再氧化Fe2+，最后氧化Br—。 X2 + H2S == 2H+ + 2X— + S↓（X2 = ClBrI2）2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O （H2S在空氣中不完全燃燒）2H2S + O2 == 2S↓+ 2H2O（氫硫酸久置于空氣中變質(zhì)） （工業(yè)上生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)）Si +
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