【正文】 0 Pa 0 .2 8 69 .3 3 1 0 Panpnp ?? ? ?? ：（ 1） p(H2) = kPa （ 2） m(H2) = pVMRT = g ：（ 1） = mol （ 2） = mol 結(jié)論 : 反應進度 ( )的值與選用反應式中的哪個物質(zhì)的量的變化來進行計算無關(guān)，但與反應式的寫法有關(guān)。mol 1 ： ?mrH? =2 ?mfH? (AgCl, s)+ ?mfH? (H2O, l) ?mfH? (Ag2O, s) 2 ?mfH? (HCl, g) ?mfH? (AgCl, s) = kJ ?mrG? = kJmol1 ?mrG? ( K) = kJL 1) ? cK = ) PCl( )Cl()PCl( 5 23c cc = mol( ?? x = 15. 解 ：（ 1） α （ CO） =%。L1 pH = c(H+) = L1 氨水中加入 x mol NH4Cl(s)。H2O + H+ c 平 /(molL1) 102+z 2z {c(Ca2+)}H 2O) = mol 當 Ag+開始沉淀時 ， c(Ba2+)＜ 10 10????＜ 105molL1。{ A g / A g ) ( Z n / Z n ) }0 . 0 5 9 2lg ZE vK ? ???? = K? =1052 9． 解 ： （ 1） （ ） Zn∣ Zn2+( molL1, pH=。 2． 解：（ 1）不符合能量最低原理； （ 2）不符合能量最低原理和洪德規(guī)則； （ 3）不符合洪德規(guī)則； （ 4）不符合泡利不相容原理； （ 5）正確。 5． 解：（ 1） O H2S 為分子晶體， KCl 為離子晶體， Si 為原子晶體， Pt 為金屬晶體。三氨L 1 8. 解 ： 混合后未反應前 ： c(Cu2+) = molL 1) 2x x x ?K = ? ?? ?? ? ? ?? ?)A( )A( O)H L 1 NH3 L 1 （ 1） Ag+ + 2NH3?spK (AgBr) = 106 22)( xx?= 10 6 x = 10 3 故 L molL 1（ 實際上應略小于 x molL 1 ≈ mol故 PbF PbCl PbI2 極化作用依次增大，鍵的共價程度增大，化合物的溶解度 減小。 第 7 章 固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 習題參考答案 1． 解：熔點高低、硬度大小的次序為： TiC ScN MgO NaF。 (2) Cr3+, Cr2+均不歧化 , Cr3+較穩(wěn)定 , Cr2+極不穩(wěn)定。L1) 剛好完全中和 ， 所以 c(H+)=107mol （ 2） E ＞ 0， 該反應能自發(fā)向 左 進行。由提示可知 ： 2Cu2+ 26S2O32 反應物質(zhì)的量比 2 ： 26 n/103mol x ： x = 103mol c(Cu2+) = molL1) +x x +4 32325( NH ) ( OH ) ( NH H O )(NH H O)( 0 .5 0 ) 1 .8 1 0bcc Kcxxx????? ? ?? 10 ??? x=106 c(OH)=106mol 11． 解 ： Cd2+ + Ca(OH)2 ? Ca2+ + Cd(OH)2↓ Cd(OH)2(s) Cd2+ + 2OH Kspθ=1015 若使 c(Cd2+)＜ {c(F)}2 = Kspθ(CaF2) y(2y+102)2 = 109 y = 105 （ 3） 設(shè) CaF2 在 102 mol) x 39。L1 HA H+ + A c 平 /(mol 第 3 章 酸堿反應和沉淀反應 習題參考答案 解：（ 1） pH=lg c(H+)= （ 2） L?1，設(shè) 需從容器中取走 x 摩爾的 H2。K 1 ?mrG? ()≈ ?mrH? ( K) ?mrS? ( K) = 70759 J K 1 ?mrG? = ?mrH? T mol 1。mol 1 （ 2） Q = 4141 kJ第 1 章 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 習題參考答案 1．解： 噸氨氣可制取 噸硝酸。mol 1 16． 解 ： （ 1） ?mrH? = kJ ?mrS? = J ?mrS? ≤ 0 T ≥K) (298. 15 K) (298. 15mr mr ??SH?? = 1639 K ： （ 1） cK = ? ?O)H( )(CH )(H (CO) 2432cc cc pK = ? ?O)H( )(C H )(H (C O ) 24 32pp pp ?K = ? ?? ?? ?? ?????pppp pppp / O)H( /)(C H / )(H / (C O ) 2432 （ 2） cK = ? ? ? ? )(N H )(H )(N 3 232212 c cc pK = ? ? ? ? )(NH )(H )(N 3232212 p pp ?K = ? ? ? ????pp pppp / )( N H /)(H /)(N 3232212 （ 3） cK = )(CO 2c pK = )(CO 2p ?K = ?pp /)(CO 2 （ 4） cK = ? ?? ?3232 )(H O)(H cc pK = ? ?? ?3232 )(H O)(H pp ?K = ? ?? ?3232 /)(H /O)(H ??pppp ：設(shè) ?mrH? 、 ?mrS? 基本上不隨溫度變化。mol 1 ?Klg ( K) = , ?K ( K) = 10 3 10. 解 ： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 平衡分壓／ kPa χ χ 2χ 22)( )2( xx ?= χ = p (HI) = 2χ kPa = kPa n = pVRT = mol ： p (CO) = ?105 Pa, p (H2O) = ?105 Pa p (CO2) = ?105 Pa, p (H2) = ?105 Pa CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) 起始分壓／ 105 Pa J = , pK = 1＞ = J,故反應正向進行。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 新平衡濃 度 ／ (molL1HOAc 溶液中， HOAc H+ + OAc c 平 /(molL1) 103 103 103 32 53( H ) ( A ) ( 1 . 7 1 0 ) 2 . 9 1 0( H A ) 0 . 1 0 1 . 7 1 0a ccK c?? ? ? ???? ? ? ??? α = %%100 3 ??? ? 5． 解：溶液的 pH = , c(H+) = 109mol 1 .8 1 00 .1 8 x 39。L1CaCl2 溶液中的溶解度 (s)為 z molL1 = 4 10 g mol??=107molL1 {c(Mn2+)}L1 （ 2） c(IO3) = mol （ 3） ?mrG? 0， 該反應能自發(fā)向右進行。L1 E(H+/H2) = V （ 5） 加入的 NaOAc 與 HCl 剛好完全反應生成 mol 第 5 章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性 習題參考答案 1． 解：（ 1） n ≥ 3 正整數(shù)； （ 2） l = 1； （ 3） ms = +189。 2． 解：（ 1）熔點由低到高的次序： KBrKClNaClMgO。 （ 3）陰離子相同，但 Ca2+、 Fe2+、 Zn2+電子構(gòu)型分別為 9～ 1 18，變形性依次增大，鍵的共價程度增大，化合物的溶解度減小。L 1 c(NH3L 1） c(I ) = x molL 1 NH3H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O 平衡濃。 則 100mL molH2O [Ag(NH3)2]+ + I + 2H2O 平衡濃度 ／ (molL 1 ≈ mol 三水合鋅 （Ⅱ） +1 +2 [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl 一氯化二氯 3． 解： 離子 電子分布式 離子電子構(gòu)型 Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 9～ 17 Ag+ 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 18 Ca2+ 1s22s22p63s23p6 8 Li+ 1s2 2 S2? 1s22s22p63s23p6 8 Pb2+ [Xe]4f145d106s2 18+2 Pb4+ [Xe]4f145d10 18 Bi3+ [Xe]4f145d106s2 18+2 4． 解： B 為原子晶體， LiCl 為離子晶體， BCl3 為分子晶體。）； （ 4） m = 0。L1 E(H+/H2) = V 13． 解 ： c(H+)=105mol （ 2）原電池的電池符號： ()Pt|Fe2+(1mol?L1), Fe3+(1mol?L1)‖MnO4(1mol?L1), Mn2+(1mol?L1), H+(?L1)︱ Pt(+) E(MnO4/ Mn2+) = E? ( MnO4/ Mn2+)+ lg + 842+{ ( M n O / } { ( H / }{ ( M n / }c c c ccc??? = V + lg()8 = V E = E(MnO4/ Mn2+) ? E? ( Fe3+/Fe2+) = V （ 3） lgK? = Z′{ E? (MnO4/ Mn2+) E? (Fe3+/Fe2+)}/ V = K? = 1062 8． 解 ： E(Ag+/Ag) = E? (Ag+/Ag) + lg{c(Ag+/c? )} = V E(Zn2+/Zn) = E? (Zn2+/Zn)+ V/2 lg{c(Zn)/c? } = V E = E(Ag+/Ag) E(Zn2+/Zn) = V θ 239。{c(IO3)}2 = 106 18． 解：設(shè)殘留在溶液中的 Cu2+的濃度為 x mol 13． 解：使 BaSO4 沉淀所需 1042 14 2+9 1( B a S O ) 1 .0 8 1 0( S O ) m o l L( B a ) 0 .1 01 .0 8 1 0 m