【正文】 提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 “ 三個(gè) ” 規(guī)律 另外通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較 。考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 第二講 元素周期律和元素周期表 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 。 越容易與氫氣化合 、 生成的氫化物越穩(wěn)定 ， 說明元素的非金屬性越強(qiáng) ， 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng) ， 說明元素的非金屬性越強(qiáng) 。 (3)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系 。 ② 從左到右族的分布： Ⅰ A、 Ⅱ A、 Ⅲ B、 Ⅳ B、 Ⅴ B、 Ⅵ B、 Ⅶ B、 Ⅷ 、Ⅰ B、 Ⅱ B、 Ⅲ A、 Ⅳ A、 Ⅴ A、 Ⅵ A、 Ⅶ A、 0。H2O不是 N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2－ ＋ Cl2===S↓＋ 2Cl－ (5)硫酸 Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 判斷元素金屬性 (或非金屬性 )的強(qiáng)弱的方法很多 ， 但也不能濫用 ， 有些是不能作為判斷依據(jù)的 ， 如： ① 通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得 、 失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱 ， 而不是根據(jù)得 、 失電子的多少 。 再將其綜合分析 ， 因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 故 A、 B位于 C、 D的下一周期 ， 其原子序數(shù)為 abdc， 離子半徑ABDC ， 原 子 半 徑 BACD ， 單 質(zhì) 的 還 原 性BACD。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素 (1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 本題考查元素推斷 、 元素周期律 、 反應(yīng)熱和電化學(xué)知識(shí) 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 當(dāng)場指導(dǎo) Y是短周期元素 ， 二者能形成化合物 X2Y3， 若 Y的原子序數(shù)為 n， 則 X的原子序數(shù)不可能是 ( )。 A． 原子半徑： Z＞ Y＞ X B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： R＞ W C． WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D． Y和 Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 依據(jù)元素化合價(jià)規(guī)律可知 X、 Y、 Z、 W、 R分別是氧 、 鈉 、 鋁 、 硫 、 氯元素 。江蘇 ， 5)短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示 。 (2)上述元素中 ，Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 (HClO4)的酸性最強(qiáng) 。 (5)請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因 。 藥品：氯水 、 溴水 、 溴化鈉溶液 、 碘化鉀溶液 、 四氯化碳 。 如可從它們與氫氣反應(yīng)的難易程度 ， 與水反應(yīng)能否置換出 O2， 它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面證明 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 樣題 2】 同主族性質(zhì)遞變規(guī)律的探究 某學(xué)生做探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí) ， 自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案 ， 并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。L－ 1的鹽酸反應(yīng) (D)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體 ⑤ 鋁條與 2 mol (5)ZX的電子式為 ____________； ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 ___________________。山東理綜 ， 13)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置 。天津， 2B) (5)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系 ， 推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋ 7 ( ) (2022 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 根據(jù)原子個(gè)數(shù)比為 4∶ 1的氣態(tài)化合物 ， 直覺將甲猜為CH4， 再根據(jù)乙 、 丙分別是由 A、 C元素形成的原子數(shù)之比的 1∶ 2∶ 1的液態(tài)化合物 ， 直覺將乙猜為 H2O2， 丙猜為H2O；根據(jù) A、 D同主族 ， 順推 A、 B、 C、 D四種元素分別為氫 、 碳 、 氧 、 鈉 ， 最后根據(jù) B、 C同周期 ， D、 C形成原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2∶ 1的固體化合物 ， 分別為 Na2O Na2O符合實(shí)際 ， 則猜想正確 。mol－ 1 c． － kJ 2． 性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期 、 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ，主要包括： (1)元素的金屬性 、 非金屬性 。 如 Fe3＋ Fe2＋ Fe， H＋ HH－ 。 (4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品 Na2S、 KMnO 濃鹽酸 、 MnO2， 請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置 A、B、 C中所裝藥品分別為 ________、 ________、 ________，裝置 C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成 ， 離子方程式為 ____________________。 (2)從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律 ① 主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù) ， 且等于主族元素原子的最外層電子數(shù) (O除外 )， 其中氟無正價(jià) 。 ③ 錒系：元素周期表第 周期中 ， 89號(hào)元素錒到 103號(hào)元素鐒共 15種元素 。 (1)通過哪些事實(shí)可以比較元素的金屬性強(qiáng)弱 ？ 提示 通過單質(zhì)與水 (或酸 )反應(yīng)置換出氫的難易程度 ， 以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物 ——?dú)溲趸锏膲A性來比較 。 4． 以 Ⅰ A族和 Ⅶ A族為例 ， 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 電子層數(shù) 原子序數(shù) 7 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 18 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2)周期 短周期 長周期 序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) . . . . . . 不完全周期，最多容納 32種元素，目前排了 26種元素 0族元素原子序數(shù) . . . . . 86 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)族 ① 主族：由 元素和 元素共同組成的族 (第18列除外 ) 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序數(shù) . . . . . . . ② 副族：僅由 元素組成的族 (第 10列除外 ) 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序數(shù) . . . . . . . 短周期 長周期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 長周期 Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅰ B Ⅱ B 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 ③ Ⅷ 族：包括 三個(gè)縱列 。 (1)原子半徑： CAB； (2)金屬性： CAB； (3)非金屬性： BAC。 Ⅰ .(1)將鈉 、 鉀 、 鎂 、 鋁各 1 mol分別投入到足量的 mol A． 丙的單質(zhì)能從丁的硫酸鹽溶液中置換出丁的單質(zhì) B． 金屬性：甲 丙 C． 氫氧化物堿性：丙 丁 戊 D． 丙與戊最高價(jià)氧化物的水化物間發(fā)生的反應(yīng) ， 能證明丙和戊的金屬性強(qiáng)弱 甲 乙 丙 丁 戊 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 本題考查元素周期表和元素周期律 ， 意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力 。 A． X＞ Y＞ Z B． Y＞ X＞ Z C． Z＞ X＞ Y D． Z＞ Y＞ X 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小 ， 這是正向思維 。廣州統(tǒng)考 )X、 Y、 Z、 L、 M五種元素的原子序數(shù)依次增大 。 故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 H2SeO4(或由 H2SO4分析 )。 A． ZXY B． XYZ C． ZYX D． XZY 解析 根據(jù) “ 序 、 層 ” 規(guī)律可知 ， X元素在 Y元素的下一周期 ， Z元素在 X同周期或下幾個(gè)周期 ， 故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)?ZXY。 A項(xiàng) ， 原子半徑：丙 (Na)＞丁 (Al)＞乙 (N)， 正確； B項(xiàng) ， 單質(zhì)的還原性：丙 (Na)＞丁 (Al)， 錯(cuò)誤； C項(xiàng) ， 丙與丁的氧化物為離子化合物 ， 錯(cuò)誤； D項(xiàng) ，乙 、 丙 、 丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為 HNONaOH、 Al(OH)3， 它們兩兩之間均能反應(yīng) ， 正確 。天津理綜 ， 7)X、 Y、 Z、 M、 G五種元素分屬三個(gè)短周期 ， 且原子序數(shù)依次增大 。 ( 6 )放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Fe2 ＋＋ 2e－== =F e 。 結(jié)合元素周期律的實(shí)質(zhì) ， 分析 (5)。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 (1)元素周期律包括同一周期與同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 。 (2)本實(shí)驗(yàn)屬于試管試驗(yàn) ， 主要使用試管和膠頭滴