高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-第3節(jié)-系列微專(zhuān)題3：化學(xué)平衡圖像的分類(lèi)突破-【含答案】(留存版)
【正文】 。] L恒容密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。5．反應(yīng)過(guò)程中某組分含量與溫度的關(guān)系圖像對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在相同時(shí)間段內(nèi)，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開(kāi)始，則v正v逆，未達(dá)平衡；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。L－二氧化碳的濃度為1 molL－1，則：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)起始濃度/(mol1．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)或溫度增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。下列判斷正確的是( )A．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B [由(T1，p1)和(T1，p2)兩條曲線(xiàn)可以看出：①溫度相同(T1)，但壓
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