高中化學膠體的性質與應用(專業(yè)版)
【正文】 L－ 1H2SO4溶液 掌握了膠體的性質就能順利解決該題。 膠體有廣泛的應用：可以改進材料的機械性能或光學性能，如有色玻璃；在醫(yī)學上可以診療疾病，如血液透析；農(nóng)業(yè)上用作土壤的保肥；在日常生活中 的明礬凈水、制豆腐；還可以解釋一些自然現(xiàn)象如：江河入海口易形成三角洲等。 膠體的聚沉與蛋白質的鹽析：膠體的聚沉是指膠體在適當?shù)臈l件下，（破壞膠體穩(wěn)定的因素）聚集成較大顆粒而沉降下來，它是憎液膠體的性質，即膠體的凝聚是不可逆的。 【例題 5】 已知土壤膠體粒子帶負電，在土壤中施加含氮質量相同的下列化肥，肥效最差的是 A． (NH4)2SO4 B． NH4HCO3 C． NH4NO3 D． NH4Cl 解析： 土壤膠體粒子帶負電，所以容易吸附陽離子，如果氮元素全部在陽離子中肥效就不會丟失。 L－ 1NaOH 溶液 mol 答案： C 【練習 2】將某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶膠內，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是 mol 答案： D 點撥： 解答該題關鍵是理解題給信息，獲得相關知識，并遷移到膠體的相關性質來分析作答。 膠體聚沉的方法有：①加電解質溶液；②加與膠粒帶相反電荷的另一種膠體；③長時間加熱等。鹽析是指高分子溶液（即親液膠體）中加入濃的無機輕金屬鹽使高分子從溶液中析出的過程，它是高分子溶液或普通溶液的性質，鹽析是因為加入較多量的鹽會破壞溶解在水里的高分子周圍的水膜，減弱高分子與分散劑間的相互作用，使高分子溶解度減小而析出。硝酸銨中有一部分氮元素在陰離子硝酸根中，而其它三個答案的氮元素全都在陽離子銨根中，故 C答案肥效最差。 L－ 1 MgSO4溶液 解析： H2SO NaOH、 MgSO4均屬電解質，都能使 Fe(OH)3溶膠產(chǎn)生沉淀，硅酸溶膠帶負電荷能使其聚沉，但 2 mol 【練習 1】 下列敘述正確的是 A .直徑介于 1 nm～ 100 nm 之間的微粒稱為膠體 B .電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質溶液 C .利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體 D .膠體粒子很小，可以透過半透膜 解析： 膠體是指分散質粒子直徑在 1nm～ 100nm之間的分散系；部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場下發(fā)生定向移動，即 電泳，而有的膠體的膠粒因為不帶電所以不發(fā)生電泳；丁達
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