【正文】 因此本期要積極開展課外活動(dòng)抓好家庭小實(shí)驗(yàn)。然后在全班的動(dòng)手操作中由他們幫助操作有困難的學(xué)生?；瘜W(xué)知識(shí)中蘊(yùn)藏著多樣統(tǒng)一美、和諧奇異、簡潔明快美化學(xué)實(shí)驗(yàn)有光、有色、有聲、有味、有熱豐富多彩。2CH3CH2ONa +H2↑ 2CH3CH2OH+2Na190。CH3CH2OH CH2=CH2+H2O190。174。苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120176。④金屬的防腐。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。L23.（7分）某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種 氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變第三篇：高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（模版）高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。即v正＝v逆≠0。第四篇：高一化學(xué)必修二有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修二 有機(jī)物一、有機(jī)物的概念定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）特性 ①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 ③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；化學(xué)性質(zhì)：（1）、氧化性190。190。190。鞏固和理解化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和形成基本技能。板書適時(shí)，能讓學(xué)生明確每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的、實(shí)驗(yàn)用品、懂得如何觀察并能積極操作師生互動(dòng)。巧妙的啟發(fā)可以對(duì)學(xué)生起到潛移默化。高一化學(xué)備課組李明國2016年7月。在實(shí)驗(yàn)過程中教師要注重自身的儀表和語言在實(shí)驗(yàn)過程中教師要注重自身端莊的儀表嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕田L(fēng)。實(shí)驗(yàn)過程中，教師對(duì)儀器的整理、安放的位置、連接的順序、操作的敏捷、協(xié)調(diào)都必須具有科學(xué)性和示范性，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。通過實(shí)驗(yàn)可以獲取大量的感性知識(shí)許多結(jié)論要通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證，許多未知領(lǐng)域要通過實(shí)驗(yàn)來探索。174。190。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小海水資源的利用：（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。吸熱反應(yīng)：①以C、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如②銨鹽和堿的反應(yīng)如③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________。則此一段時(shí)間是：（）B．2秒C．D．1下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．在甲烷燃燒反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能C．舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱 D．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生1下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（）二、非選擇題（五大題，共46分）1（16分）根據(jù)你的觀察和積累的知識(shí)，試填寫：（1）、下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是屬于吸熱反應(yīng)的是。同周期：核電荷數(shù)增多，最外層電子數(shù)增多；原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱；氧化性增強(qiáng)，還原性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。計(jì)算公式：v(B)＝ ＝①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。+ HONO2 + H2O 反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。CH2Cl2+ HCl CH3Cl+Cl2190。（3）加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。（2）乙酸的酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度第五篇：高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。這是化學(xué)學(xué)科特有的、獨(dú)特的刺激方式并有其獨(dú)特的開發(fā)價(jià)值。防止教師在實(shí)驗(yàn)過程中