【正文】 ②G→H________________________________________ 。 11. 【化學 — 選修 3物質結構與性質】 Ⅰ ．已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。滴加完畢，繼續(xù)加熱數(shù)分鐘，直到反應液溫度升到 130 ℃ ，不再有餾出液為止。 ① 寫出還原池中發(fā)生反應的離子方程式： ________________________________。 （ 4）高錳酸鉀在酸性介質中還原產(chǎn)物為 Mn2+，廢液中 c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。min) B. 實驗 ② 中達到平衡后，增大壓強， M的轉化率增大，平衡常數(shù)不變 C. 600℃ 時該反應的平衡常數(shù) K= D. 實驗 ③ 中，達到平衡時， x 【答案】 D 【解析】 A項，由題意實驗 ① 中， 0~5min 時間內(nèi)平均反應速率 v(N) =（ mol） 247。） 1. 化學與生活、社會發(fā)展息息相關。 點睛：本題考查電解原理的應用，明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解題關鍵，根據(jù)題意，電解分為兩階段，首先電解 Cu(NO3)2溶液，然后電解水；注意氫氧根離子與氫離子的關系和電解質溶液中電荷守恒的應用 。則該電池正極的電極反應為___________________________________。 點睛：本題綜合考查電解原理，涉及電極反應式、方程式的書寫以及運用守恒法的計算等知識，側重于對氧化還原反應知識的考查，注意根據(jù)原子守恒和化合價升降分析反應物和生成物，從而得出正確的 方程式。 點睛：本題考查物質分離和提純的綜合應用，是高考中常見題型，也就是常說的無機化工流程題，本題側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，解決此類題目要注意對流程的分析，弄清分離和提純的具體方法。 下列區(qū)分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是 ______________。 （ 2）由已知，反應物為 (CH3)3Ga 和 AsH3，一種生成物為 GaAs，根據(jù)原子守恒還應有 CH4，反應在 700℃ 下進行，化學方程式為： (CH3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4。 （ 3） E(乙酸苯甲酯 )、 J(苯甲酸乙酯 )有多種同分異構體， ① 與 E、 J屬同類物質，說明含有苯環(huán)和酯基， ② 苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只 有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構體有：。 【答案】 (1). BC (2). (CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 (3). 三角錐 (4). sp2 (5). 銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動 (6). ［ Ar］ 3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 (7). 離子鍵 (8). 配位鍵 【解析】 （ 1） A項， GaAs 晶體中 As 分布于晶胞體心， Ga分布于頂點和面心，而如圖NaCl中陰陽離子分別位于晶胞的頂點、面心以及棱和體心，二者結構不同，故 A錯誤； B 項，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以第一電離能： As＞ Ga，故 B 正確； C項，同周期元素從左到右電負性逐漸增大，所以電負性： As＞ Ga，故 C 正確；D 項，同周期從左到右原子半徑減小，所以原子半徑 As＜ Ga，故 D錯誤。下列有關分液操作的敘述正確的是 ________(填字母序 號 )。故 ① 還原池中發(fā)生反應的離子方程式為 ： Cr2O72﹣ +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； ② 石灰水處理后生成的沉淀有Cr(OH) Fe(OH)3； ③ 由 ① 得反應的關系式為 Cr(Ⅵ) ～ 3FeSO4?7H2O，由關系式可知m(FeSO4?7H2O)＝ 39 mg?L－ 11102L103g?mg1247。 （ 3） 由已知，軟錳礦（主要成分是 MnO2）與 KOH小火加熱至熔融，得到 K2MnO4， Mn元素化合價由 +4價升為 +6 價，則空氣中的 O2作氧化劑，化學方程式為：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O；電解錳酸鉀溶液時陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為 ： 2H2O+2e﹣ ＝ H2↑+2OH﹣ ， K+通過陽離子交換膜由左側向右側遷移，所以 D 是氫氧化鉀溶液，陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子，電極反應式為 ： MnO42﹣ ﹣ e﹣ ＝ MnO4﹣ 。該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為 __________________。＝ ，由電荷守恒可得，原混合溶液中 c（ Na+）＝ 2＝ ，故 A錯誤； B 項，陽極反應 ，陰極反應 +， OH和 H+都來自于水，電解后溶液中 c（ H+）依據(jù)陽極氫離子增大和陰極氫離子減小共同決 定，所以電解后溶液中 c（ H+）＝（ ） 247。 2. 下列實驗裝置或操作正確的是 A B C D 向容量瓶中轉移液體 實驗室制取乙酸乙酯 實驗室制乙烯 分離酒精和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】 A 【解析】試題分析： A、鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵不能，反應后過濾即可， A 正確； B、吸收乙酸乙