四川省成都市龍泉驛區(qū)一中20xx屆高三上學(xué)期第一次月考8月理科綜合化學(xué)試卷word版含解析(完整版)
【正文】 金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。過二硫酸可以看成是 H2O2的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（－ O－ O－）。 （ 2）實驗室用 KMnO4制備 O2和 Cl2。5min= mo1/(L 5. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ,下列說法中正確的是 A. 常溫下 28 g乙烯中所含極性鍵的數(shù)目為 4NA B. 將 mol氯化鐵溶于 1 L水中 ,所得溶液含有 Fe3+ C. 標準狀況下 , L甲醇的分子中所含羥基數(shù)為 NA D. 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為 2NA 【答案】 A 【解析】試題分析： 乙烯的物質(zhì)的量為 1mol，根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式， CH2=CH2所含極性鍵的數(shù)目為 4NA， A項正確； ， Fe3＋ 水解導(dǎo)致溶液中 Fe3＋ 數(shù)目小于 ，B 項錯誤； ，甲醇是液體，無法計算物質(zhì)的量， C 項 錯誤； =1 說明 c(H＋ )=， 10L 硫酸溶液中含有的 H＋ 離子數(shù)為 NA， D 項錯誤；選 A。 2. 下列實驗裝置或操作正確的是 A B C D 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 實驗室制取乙酸乙酯 實驗室制乙烯 分離酒精和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】 A 【解析】試題分析： A、鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能，反應(yīng)后過濾即可， A 正確； B、吸收乙酸乙酯時導(dǎo)管口不能插入飽和的碳酸鈉溶液中，以防止倒吸， B 錯誤； C、實驗室制乙烯需要控制溫度 170℃ ，溫度計水銀球插入溶液中， C 錯誤； D、酒精和水互溶，不能分液， D 錯誤，答案選 A。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。＝ ，由電荷守恒可得，原混合溶液中 c（ Na+）＝ 2＝ ，故 A錯誤； B 項，陽極反應(yīng) ，陰極反應(yīng) +， OH和 H+都來自于水，電解后溶液中 c（ H+）依據(jù)陽極氫離子增大和陰極氫離子減小共同決 定，所以電解后溶液中 c（ H+）＝（ ） 247。 7. 在 2L恒容密閉容器中充入 M (g)和 N (g)，發(fā)生反應(yīng) M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得實驗數(shù)據(jù)如 下表： 下列說法正確的是 A. 實驗 ① 中，若 5 min時測得 n(N) = mol，則 0~5min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(P) = mo1/(L該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為 __________________。上述過程用流程圖表示如下： 則 D的化學(xué)式為 ___________；陽極的電極反應(yīng)式為 _____________________；陽離子遷移方向是 ___________________。 （ 3） 由已知，軟錳礦（主要成分是 MnO2）與 KOH小火加熱至熔融，得到 K2MnO4， Mn元素化合價由 +4價升為 +6 價，則空氣中的 O2作氧化劑，化學(xué)方程式為：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O；電解錳酸鉀溶液時陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為 ： 2H2O+2e﹣ ＝ H2↑+2OH﹣ ， K+通過陽離子交換膜由左側(cè)向右側(cè)遷移，所以 D 是氫氧化鉀溶液，陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子，電極反應(yīng)式為 ： MnO42﹣ ﹣ e﹣ ＝ MnO4﹣ 。 (2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以 Cr2O 形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻。故 ① 還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ： Cr2O72﹣ +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； ② 石灰水處理后生成的沉淀有Cr(OH) Fe(OH)3； ③ 由 ① 得反應(yīng)的關(guān)系式為 Cr(Ⅵ) ～ 3FeSO4?7H2O，由關(guān)系式可知m(FeSO4?7H2O)＝ 39 mg?L－ 11102L103g?mg1247。 ② 用電熱套加熱燒瓶，當溫度計讀數(shù)上升到 110 ℃ 時，從滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液 (速度為每分鐘 30 滴為宜 )，并維持適宜的反應(yīng)溫度。下列有關(guān)分液操作的敘述正確的是 ________(填字母序 號 )。 （ 5） 制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡正向移動，所以加入過量的乙醇可使酯化反應(yīng)向生成物方向進行 ， 將乙酸乙酯從反應(yīng)液中不斷蒸出，也可使平衡向乙酸乙酯產(chǎn)生的方向移 動 。 【答案】 (1). BC (2). (CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 (3). 三角錐 (4). sp2 (5). 銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動 (6). ［ Ar］ 3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 (7). 離子鍵 (8). 配位鍵 【解析】 （ 1） A項， GaAs 晶體中 As 分布于晶胞體心， Ga分布于頂點和面心，而如圖NaCl中陰陽離子分別位于晶胞的頂點、面心以及棱和體心，二者結(jié)構(gòu)不同，故 A錯誤； B 項，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以第一電離能： As＞ Ga，故 B 正確； C項，同周期元素從左到右電負性逐漸增大，所以電負性：
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