新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量單元教案一(專業(yè)版)
【正文】 （ 2） 用 2molH2SO4配稀溶液跟足量稀 NaOH反應(yīng)放出 ____________kJ的熱量。mol－ 1 D． H2(g)＋ Cl2(g)＝ 2HCl(g)； △ H＝－ Q1 kJ6H2O ③ Na2SO4mol－ 1。分別向 1L 10H2O ④ Na2HPO4mol－ 1 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝ HCl(g)； △ H＝－ Q2 kJ 22． （ 16 分） 20 世紀(jì) 30 年代， Eyring 和 Pelzer 在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。 （ 1） 用 20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出 ____________ kJ的熱量。mol－ 1 C(s)＋ 1/2O2(g)＝ CO(g)； △ H＝－ Q2 kJ5H2O ② CaCl2且氧氣中 1 mol O＝ O 鍵完全斷裂時吸收熱量 496 kJ，水蒸氣中 1 mol H－ O鍵形成時放出熱量 463 kJ，則氫氣中 1mol H－ H 鍵斷裂時吸收熱量為 ( ) A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 kJ 6．同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列 熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是 ( ) A． 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △ H1 B． 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △ H2 C． 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △ H3 D． 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △ H4 7．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H＋ （ aq）＋ OH－ （ aq）＝ H2O（ l） △ H＝－ L－ 1的 Ba（ OH） 2的溶液中加入 ① 濃硫酸； ② 稀 鹽 酸； ③ 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為 △ H △ H △ H3，下列關(guān)系正確的是 ( ) A． △ H1＞ △ H2＞ △ H3 B． △ H1＜ △ H2=△ H3 C． △ H1＞ △ H2＝ △ H3 D． △ H1＝ △ H2＜ △ H3 8．將鐵粉和硫粉混合后加熱 ，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。10H2O 熔點(diǎn) /℃ 40～ 50 熔化熱/kJmol－ 1 17． 熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)： C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ 392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應(yīng)： C(s)＋ H2O(g)＝ CO(g)＋ H2(g)； △ H＝＋ 131kJ/mol， CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ 282kJ/mol， H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(g)； △ H＝－ 241kJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時（
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