【正文】 一般來說，溫度每升高 10℃ ，反應(yīng)速率 增大到原來的 2～ 4倍。 思考與交流 用化學(xué)的觀點解釋下列事實： （ 4）煤粉比煤塊更容易燃燒。 壓強的 “ 真變 ” 與 “ 假變 ” 壓強 對速率的影響是 通過改變氣體的濃度 來 改變的；若壓強變化之后，氣體的 濃度未變 ，其化學(xué)反應(yīng)速率不變 。 有效碰撞：活化分子： 活化能 : 活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系 : 復(fù) 習(xí) 回 憶 化學(xué)反應(yīng)的歷程 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物質(zhì) 能量 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 活化能的大小 單位體積內(nèi)活化分子的多少 單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 決定 決定 決定 決定 內(nèi) 因 外 因 用碰撞模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 碰撞理論解釋 濃度對反應(yīng)速率的影響 濃度增大 → 單位體積內(nèi) n總 ↑ → 單位體積內(nèi) n活 ↑ → 有效碰撞 ↑ 壓強對反應(yīng)速率的影響 碰撞理論解釋 壓強增大 → 濃度增大 → 單位體積內(nèi) n活 ↑ → 有效碰撞 ↑ 溫度對反應(yīng)速率的影響 碰撞理論解釋 升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高 ，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。 注意 恒容時 加入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)物和生成 物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。 （ 6）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等 外因 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 不同化學(xué)反應(yīng) 的速率 反應(yīng)物本身性質(zhì) （內(nèi)因） 同一化學(xué)反應(yīng) 的速率 外界條件 （外因） 內(nèi)因 —— 物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素） 探究 實驗 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 液 液 快 慢 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O 結(jié) 論： 其它條件相同時， 增加 反應(yīng)物的 濃度 ，反應(yīng) 速率加快 ；反之， 降低 反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢 。 科學(xué)探究 〖 探究 1〗 設(shè)計實驗比較在 2mL 5%的 H2O2中加入 FeCl3和 CuSO4溶液各 1mL，比較二者分解速率？ 加入試劑 產(chǎn)生氣泡快慢 結(jié) 論 快 慢 FeCl3對該反應(yīng)的催化效果更好 科學(xué)探究 〖 探究 2〗 設(shè)計實驗比較在 4mL 和 2mL ，加不加 MnSO4對反應(yīng) 速率有否影響？ 加入試劑 MnSO4溶液 褪色時間 結(jié) 論 快 慢 MnSO4對該反應(yīng)有催化作用 科學(xué)探究 〖 探究 3〗 現(xiàn)有 5mL 淀粉溶液、碘水、 2mol/L硫酸溶液。問： ③ 如起始在 a、 c兩容器中通入同量的 N2， 則此時三容器起始壓強為 Pa ___Pb Pc； ① 起始 a、 c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為 Va ___Vc； ② 反應(yīng)一段時間后 a、 c中速率大小關(guān)系為 Va ___Vc ； = = = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為 Va ___Vb ___Vc 鞏固練習(xí) 探究 實驗 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 + 熱水 冷水 快