【正文】 （用含有 a、 b、 c 的代數(shù)式表示） 【答案】 (1). 氧化劑 (2). 催化劑 (3). d (4). MnO2+4H++2Cl Mn2++2H2O+Cl2↑ (5). Cl2+H2O=H++Cl+HClO (6). 2K+2H+=2K++H2↑ (7). a+2b=c 【解析】 已知反應 ① 、 ② 、 ③ 中都涉及到 MnO2，其中 E、 M、 H為中學化學常見的氣體單質(zhì)， E為黃綠色， E 是氯氣， M、 H均為無色。 （ 3） 【制備方法三】 利用反應 Ca(s)+O2 CaO2(s)， 在純氧條件下制取 CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下： 請回答下列問題 ： ① 裝置 A中反應的化學方程式為 _____________； ② 儀器 a 的名稱為 _____________； ③ 裝置 D 中盛有的液體是濃硫酸 ， 其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣 與鈣反應進行的程度：二是 ___________。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。 （ 填 “ 吸熱 ”或 “放熱 ”) （ 2） 過程 II：在微生物作用的條件下， NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成 NO3。 23. 200mL 含有 100 mL 稀硫酸 ， 不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則硫酸的濃度合理的是 A. 另外該題還需要注意 Fe3O4是復雜的化合物，鐵元素既有 +2 價也有 +3價，把 Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理， S2O32的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的另外一個關鍵。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。 2. 下列物質(zhì)的成分與 “H2O”無關的是 A. 水晶 B. 水玻璃 C. 氯水 D. 王水 【答案】 A .................. 3. 用濃硫酸、無水氯化 鈣，堿石灰均可以干燥的氣體是 A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. Cl2 【答案】 C 【解析】 A. NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥、無水氯化鈣 ， A錯誤； B. SO2是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥， B錯誤； C. CH4可以用濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰干燥， C 正確；D. Cl2能與堿反應，不能用堿石灰干燥， D 錯誤，答案選 C。12H2O是無色晶體， D為 ZnSO4 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。 15. 某興趣小組探究 SO2氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是 A. B 中藍色溶液褪色可以證明還原性： I＞ SO2 B. 實驗完成后，檢驗 A中是否含有 Fe2+，可用酸 性 KMnO4溶液 C. 實驗完成后，向 A中加入用稀鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D. 裝置 C 的作用是吸收 SO2尾氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應 【答案】 C 【解析】 A. B中藍色溶液褪色說明單質(zhì)碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性： I＜ SO2， A錯誤； B. A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實驗完成后，檢驗 A中是否含有 Fe2+，不能用酸性 KMnO4溶液， B 錯誤； C. A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實驗完成后，向 A中加入用稀鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇， C 正確； D. 裝置 C 的作用是吸收 SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應不是氧化還原反應， D錯誤，答案選 C。 現(xiàn)有 NO2和 NO的混合氣體 5 L，可用相同狀況下 6 LNH3恰好使其完全轉化成 N2。 ③ 回收的氨氣經(jīng)凈化處理后可進行催化氧化，已知催化劑為 Cr2O3。 點睛：明確相關離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（ 1）互斥性原則。 8H2O+ 2NH4Cl，在堿 性環(huán)境中制取 CaO2。 G有漂白性， N的焰色反應為紫色（透過藍色鉆玻璃觀察）。 C 是氯酸鉀，分解生成氧氣和氯化鉀。測定原理為： ① 堿性條件下， O2將 Mn2+氧化為 MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH=2MnO(OH)2 ② 酸性條件下， MnO(OH)2將 I氧化為 I2 : MnO(OH)2＋ 2I+4H+=Mn2++I2+3H2O ③ 用 Na2S2O3標準溶液滴定生成的 I2： 2S2O32＋ I2=S4O62+2I 取加過一定量 CaO2解答時，首先，必須以扎實全面的基礎知識作后盾。 【答案】 (1). NH4++OH NH3↑+H2O (2). 空氣可以將生成的氨氣帶走，使可逆反應 NH3 L1 D. 2 mol 若取少量固體 M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是 A. 只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體 M的成分 B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體 M為 Na2SiO3 C. 常溫時用 pH 試紙檢驗，若 pH =7，則固體 M一定是 Na2SO4 D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體 M為 Na2SO4 【答案】 D 【解析】 A、 固體 M 可能是 Na2SO Na2SiO Na2SO4中的一種。該題中選項 D是解答的難點，注意極限法的靈活應用。 點睛：明確相關物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，選項 B是解答的易錯點，注意標準狀況 下常見物質(zhì)的狀態(tài)。7H2O C. KAl(SO4)2 9. 單質(zhì) X 與濃 H2SO4共熱，反應中 X與濃 H2SO4的物質(zhì)的量之比為 1:2，則 X元素在生成物中的化合價可能為 ① ＋ l ② ＋ 2 ③ ＋ 3 ④ ＋ 4 A. ②④ B. ③④ C. ①② D. ①③ 【答案】 A 【解析】 若 X 為金屬， X 與 H2SO4反應生成硫酸鹽、 SO H2O，令 X 元素在生成物中的化合價為 n， 1molXn+離子與 n/2mol硫酸根結合，則： 1moln=（ 2moln/2mol） （ 64） ,解得：n=+2；若 X為非金屬， X 與 H2SO4反應生成 X的氧化物、 SO H2O，令 X 元素在生成物中 的化合價為 m，則： 1molm=2mol（ 64），解得： m=+4，答案選 A。注意分析 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應 的先后順序：在 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應，取決于 CO32－ 和 HCO3－ 結合 H＋ 的難易程度。 考點：混合物的提純，涉及無機物的性質(zhì)。 H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： （ 1） 過程 I：加 NaOH溶液，升溫至 60 ℃ ，調(diào)節(jié) pH至 9后，通空氣將氨趕出并回收 。 （ 4） 寫出步驟 ② 中形成白色沉淀的離子方程式： ______________。 8H2O，其化學方程式為 ________。 ② 反應中由于過氧化氫和 Ca2+反應會產(chǎn)生氫離子，用氨氣中和氫離子，可以促使反應正向進行，所以氨氣的作用為中和過氧化氫和 Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行 ； 為防止H2O2發(fā)生分解，該反應需要 在冰水浴條件下完成 ； ③ 根據(jù)反應原理裝置 A為制備氧氣的裝置，其中儀器 a的名稱為蒸餾燒瓶，發(fā)生反應的化 學方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑(或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)；裝置 D中盛有的液體