新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算word學(xué)案一(專業(yè)版)
【正文】 mol－ 1 C．－ mol－ 1 ③ H2(g)+21 O2(g)===H2O(l)； Δ H=－ 285． 8 kJ △ H2= +2H (g) + O (g)= H2O (g)。 已知 2H2（ g） +O2(g)===2H2O(l)； Δ H=－ 571． 6 kJ A． 1∶ 1 B． 1∶ 3 C． 3∶ 1 D． 1∶ 4 在 101kPa時， H2在 H2O。 ? H=? 5518 kJ/mol 1 (09重慶卷 12)下列熱化學(xué)方程式表示正確的是（ H? 的絕對值均正數(shù)） A． C2H5OH（ l） +3O2（ g） ==2CO2（ g） +3H2O（ g）；△ H=— kJ/mol（燃燒熱） B． NaOH（ aq） +HCl（ aq） ==NaCl（ aq） +H2O（ l）；△ H=+（中和熱） C． S（ s） +O2（ g） ===SO2（ g）；△ H=— （反應(yīng)熱） D． 2NO2==O2+2NO；△ H=+（反應(yīng)熱） 。mol－ 1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△ H= － 2220 kJ若 1 g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱 2． 444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJ △ H4= kJ/mol 寫出 1molH2 (g) 與適量 O2(g)反應(yīng)生成 H2O (l)的熱化學(xué)方程式。 mol－ 1 則氫氣的燃燒熱為 A． 241． 8 kJ mol－ 1 10（ 09四川卷 9） 25 ℃， 101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為 5518 kJ/mol。 mol－ 1則 Zn（ s）＋ Ag2O（ s）＝ ZnO（ s）＋ 2Ag（ s） 的 △ H等于 （ ） A． － mol－ 1 常溫下取體積比為 4∶ 1的甲烷和氫氣的混合氣體 11． 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位： kJ）為 A． 0． 4Q1+0． 05Q3 B． 0．
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1