【正文】 （ 5） 用標準 NaOH溶液滴定時，應將標準 NaOH 溶液注入 __（選填“甲”或“乙”）中。根據(jù) (1)弱堿在水中存在電離平衡?！峨婋x平衡》單元測試題 姓名 班別 （ A 卷） 選擇題（本題共 25小題，每題 4分計 100分， 每小題只有一個選項符合題意 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ） 1．氨水中所含有的分子和離子有（ ） ① ?4NH ② H2O ③ NH3 ④ NH3 (2)弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。 （ 6） 觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的 稀H2SO4溶液 濃度 測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”） （ 7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位） 。 （ 3） 配制準確濃度的 稀 H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 （ 4） 如有 1mol/L 和 ，應用 _____ _的 NaOH 溶液 ，原因是______________ ________。 H2O NH4+ +OH，當改變條件時，表中各項內(nèi)容有何變化： 改變條件 平衡移動方向 PH值 C（ NH4+） 通入氨氣至飽和 加入少量鹽酸 加入少量 NH4Cl 加水稀釋 二、實驗題 7．（ 8 分） 限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。 H2O ⑤ H+ ⑥ OH A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A. Cu B. 液態(tài) NH3 C. CO2 D. Na2O2固體 3． 下列方程式書寫正確的是 （ ） ： NaHSO4＝ Na＋ ＋ HSO4－ 的電離方程式 H2SO3 2H＋ ＋ SO32－ － 的水解方程式： CO32－ ＋ 2H2O H2CO3＋ 2OH－ 的電離方程式： CaCO3＝ Ca2+＋ CO32－ 4． 下列溶液一定呈中性的是 （ ） A． pH=7 的溶液 B． c(H+)=c(OH)=106mol/L 溶 液 C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 5． 下列溶液中導電性最強的是（ ） A． 1 01L mol L. 醋酸 B． 0 1 0 1 2 4. .L mol L H SO溶液 C． 05 01. .L mol L鹽酸 D． 2 0 1 2 3L mol L H SO. 溶液 6． 現(xiàn)有濃度為 1 mol／ L的五種溶液：① HCI，② H2SO4，③ CH3COOH，④ NH4Cl，⑤ NaOH，由水電離出 的 C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ） A．④ ③ ① =⑤ ② B．① =② ③ ④ ⑤ Ｃ．② ① ③ ④ ⑤ Ｄ．④ ③ ① ⑤ ②