【正文】 選擇性更強。 解： 根據 )TTTT(REkkln a211212 ??)(.E..ln a29327327329310314810281014343?????????Ea = (kJ 3. 常見的簡單反應級數有：零級反應、一級反應、二級反應、三級反應。 注意 :： 1. 質量作用定律 只適用于基元反應 ，復雜反應的速率方程由實驗確定。反之， Ea越小， f 越大，反應越快。 化學反應速率經常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 ,單位常用 mol dtdctc AAA ?????? lim?1 [ ] 1 [ ] 1 [ ] 1 [ ]A D G Ha t d t g t h t? ? ? ?? ? ? ? ?? ? ? ? 1 dcA 1 dcD ν = — . —— = — . —— a dt d dt 1 dcG 1 dcH = — . —— = — . —— g dt h dt c t 反應物 dcA/dt為導數，它的幾何意義是 ct曲線上某點的斜率。C] AB + C 活化配合物 快 慢 活化能： 過渡狀態(tài)理論中把過渡狀態(tài)具有的最低能量與反應物能量之差稱為活化能 Ea △ H = Ea1 Ea2 [ A 復雜反應 ： 由兩個或兩個以上的基元反應構成的反應稱為復雜反應。L1mol1 ) ???RTE aef活化分子百分數 溫度升高，活化分子的百分數(f)增大 是反應速率 加快的主要原因。mol1 若反應①與②的指前因子 A近似相等，試求在 300K時，反應① 的反應速度是反應 ②的多少倍。 212 /BA ckcv ?選 C 3. 復雜反應 S2O82 + 2I = 2SO42 + I2 是由下列兩個基元 反應所組成： ① S2O82 + I = SO42 + SO4I (慢 ) ② SO4I + I = SO42 + I2 (快 ) 則該反應的速率方程 ( )。 A + B = AB 加催化劑 K后： A + K = AK AK+B = AB+K Ea E2 E1 A+B AK+B AB+K E 反應過程 活化能降低使活化分子數增加 【 例 】 已知乙醛的催化分解與非催化分解反應分別為 : ① CH3CHO = CH4+CO Ea催 =36 kJmol1s1) vC 1 2 3 4 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 起始濃度 (mol 簡單反應 ：由一個基元反應構成的化學反應稱為簡單反應。L1 2秒后 t 2 molS 1表示。 碰撞理論中， Ea只能由實驗來確定。 B 3. 均勻體系中，純固體、純液體的濃 度視為常數，不寫入速率方程。 ? 增加反應物的濃度，意味著增加了 單位體積的活化分子總數 ，所以增加了單位體積的活化分子數，導致有效碰撞次數增加，反應速率加快。 ?催化作用的特點 ，可以大大地加快反應速率。 RTE aeA催??RTE aeA ??k催