【正文】 ( 2 ) 鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 2 Al ＋ 2 O H－＋H 2 O == = 2 [ Al(O H ) 4 ]－＋ 3H 2 ↑ 。 48 【答案】 ( 1 ) D 、 A 、 B F → B → A → C → D → E ( 2 ) 2 Cl－― → Cl 2 ＋ 2e－ 變藍(lán) Cl 2 ＋ 2I－== = 2 Cl－＋ I 2 ( 3 ) 1 , 3 ,4 , 6 ( 4 )64 It2 1 . 6 10－ 19m 49 50 ? 1． (2020 D 選項(xiàng)，電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼蕢A性。 ? ③ 要求算出 b電極上產(chǎn)生的氣體體積 ， 就必須先根據(jù)丙中 K2SO4濃度的變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 。 23 ? (2020 【 答案 】 B 16 ? 5． 金屬鎳有廣泛的用途 。 ? 陰極： 2H＋ ＋ 2e－ ―→H 2↑。 電解質(zhì)溶液 氧化 化學(xué) 直流電源 電解質(zhì)溶液 4 ? 3． 工作原理 (電解 CuCl2溶液 ) 能量轉(zhuǎn)化方式 電能 → 能 是否自發(fā)進(jìn)行 非自發(fā)進(jìn)行 裝置簡(jiǎn)圖 電極 陰、陽(yáng)極由所連電源決定 陰極：接直流電源負(fù)極 陽(yáng)極：接直流電源 極 電極反應(yīng) 陽(yáng)極：陰離子或金屬單質(zhì)失電子發(fā)生 反應(yīng)。原電池的負(fù)極及電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)， A 錯(cuò)；電解 Na 2 SO 4 溶液，實(shí)際是電解水，陰極生成 H 2 ，陽(yáng)極生成 O 2 ，二者物質(zhì)的量之比為 2 ∶ 1 ， B 錯(cuò)；電解飽和 Na Cl 溶液： 2 Na Cl ＋ 2H 2 O ==== =電解2 Na O H ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ，每轉(zhuǎn)移 1 m o l 電子，則生成 1 m o l Na O H ， C 對(duì)； H 2 SO 4 、 N a O H 、 Na 2 SO 4 溶液電解后 pH 會(huì)分別減小、增大、不變。 但電極反應(yīng)式與其他化學(xué)方程式一樣 ， 也要遵循電荷守恒與元素守恒 。 ? 【 答案 】 (1)①④ ? (2)2H ＋ ＋ 2e － ―→H 2↑( 寫 2H2O ＋ 2e －―→ 2OH－ ＋ H2↑同樣也可 )， Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ ? (3)4OH － ―→ 2H2O ＋ O2↑ ＋ 4e － ( 寫2H2O―→ 4H＋ ＋ O2↑＋ 4e－ 同樣也可 ) 26 ? (4)用拇指按住管口 ， 取出試管 ， 靠近火焰 ，放開拇指 ， 有爆鳴聲 ， 管口有藍(lán)色火焰 ? (5)用拇指按住管口 ， 取出試管 ， 放開拇指 ，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃 ? (6)溶液呈紅色 ， 白色沉淀溶解 (或大部分溶解 ) 27 ? 電解 MgSO AlCl3溶液時(shí)，不要忽視了Mg2＋ 、 Al3＋ 與陰極附近的 OH－ 反應(yīng)，尤其是電解 AlCl3溶液，產(chǎn)物是 Al(OH) H2和Cl2，不能相當(dāng)然地認(rèn)為生成了 [Al(OH)4]－ 。 解題依據(jù)是得失電子守恒 ， 解題方法一般有如下幾種： ? (1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算： ? 用于串聯(lián)電路 、 陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物 、 正負(fù)兩極產(chǎn)物 、 相同電量等類型的計(jì)算 ， 其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 。 ? 實(shí) 驗(yàn) 線 路 中 的 電 流 方 向 為___→___→____→C→_____→_____。 n(H＋ )＝ mol能析出金屬的只有含 Ag＋ 和 Cu2＋的溶液 ， 當(dāng)通過 mol電子時(shí) ， 析出 Cu mol， 即 g， 析出 Ag mol， 即 g。 61 【自我糾錯(cuò)】 ( 1 ) 2 Al 2 O 3 ( 熔融 ) ==== =通電4 Al ＋ 3O 2 ↑ ( 2 ) 2 Al ＋ 2 O H－＋ 6H 2 O == = 2 [ Al(O H ) 4 ]－＋ 3H 2 ↑ ( 3 ) ① 4 O H－― → 2H 2 O ＋ O 2 ↑ ＋ 4e－ ② H＋放電，促進(jìn)水的電離， c (OH－) 增大 ③ B 。 a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓 ， 內(nèi)圓為白色 ， 外圈呈淺紅色 ， 說明 a極產(chǎn)生了 Cl2， a為陽(yáng)極 ， b為陰極 ， 2H＋ ＋ 2e－ ―→ H2↑， b極附近的 pH增大 。 45 ? ② 在電流強(qiáng)度為 I A， 通電時(shí)間為 t s后 ， 精確測(cè)得電極上析出的銅的質(zhì)量為 m g。 m o l－ 1 12 2 2 . 4 L 25 ? 【 解析 】 本題考查電極反應(yīng)式的書寫及電解產(chǎn)物的判斷 。 ? 【 答案 】 D 18 ? 6． 用電解法精煉銅 ， 通電前兩極的質(zhì)量相同 ， 若通電一段時(shí)間后 ， 電路中有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ， 則兩極的質(zhì)量差為( ) ? A． 16 g B． 32 g ? C． 64 g D． 128 g ? 【 解析 】 在精煉銅時(shí)純銅做陰極 ， 電極反應(yīng)為： Cu2＋ ＋ 2e－ ―→Cu ；粗銅做陽(yáng)極 ，電極反應(yīng)為： Cu―→ Cu2＋ ＋ 2e－ ， 兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 ， 電路中有 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí) ， 則消耗純銅 16 g， 同時(shí)在粗銅上析出銅 16 g， 故選 B。 電子的方向與電流的方向相反 ， 因此 a為正極 ， b為負(fù)極 ， c為陽(yáng)極 ， 2Cl－ ―→Cl 2＋ 2e－ ， Cl－濃度減小 ， d為陰極 ， Cu2＋ ＋ 2e－ ―→ Cu，d電極質(zhì)量增加 。 由 、 固體電極材料以及 或熔融的電解質(zhì)組成 。 ? (3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)用于制燒堿 、 氯氣和 。 下列敘述正確的是 (已知：氧化性 Fe2＋ Ni2＋ Cu2＋ )( ) ? A． 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng) ， 其電極反應(yīng)式：Ni2＋ ＋ 2e－ ―→Ni ? B． 電解過程中 ， 陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰